高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式（含解析）

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(Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是

________________________________________________________________________。 (Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为

－3＋＋PbSO＋2HO ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO24===2Fe42

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．________________________________________________________________________。 答案 (1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

＋2＋＋NH＋＋3HO (2)4Fe＋NO－3＋10H===4Fe42

Fe2＋

＋2－(3)(Ⅰ)Pb＋PbO2＋4H＋2SO4=====2PbSO4＋2H2O

－2＋ ②取a中红色溶液，(Ⅱ)①2Fe3＋＋Pb＋SO2向其中加入铅粉后，红4===PbSO4＋2Fe

色褪去

3．(2017·湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

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(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSO4＋

PH3＋

H2O===

Cu3P↓＋

H3PO4＋

H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________，次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。(不考虑产物的损失)

答案 (1)三 ⅤA Al(OH)3 (2)24 11 12 8 3 24

(3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2 一 ②2.5

解析 (1)AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。

(2)反应中Cu由＋2价变为＋1价，部分P由－3价变为＋5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。

(3)①由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。 ②1 mol P4与烧碱溶液发生反应P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，

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又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。

高温

1．[2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。

FePO4Li2CO3、H2C2O4

2．[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知沉淀――→LiFePO4，写出该反应的化学方程高温煅烧式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高温

答案 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑

解析 反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则

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H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。

3．[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O

解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。 4．[2016·天津理综，9(4)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为________。 答案 1,2,4,1,1,3

解析 Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1，1,3。

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