第一章 开启化学之门
物理变化和化学变化的区别联系
物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等
化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) 两种变化的关系：
①宏观区别：是否有新物质生成(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 二、物理性质和化学性质的区别
物理性质：不需通过化学变化就表现的，如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质：需要通过化学变化表现，如：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 三、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法
1.常用化学仪器
（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。 （3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。 （5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。 （6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。
（一）反应器——试管
试管可用于盛放少量的固体、液体及气体，可用作物质之间的反应容器，可以直接加热，加热后不能骤冷，防止试管破裂。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不
能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）加热器皿－－酒精灯
酒精灯中酒精在酒精灯容积的1/4—2/3之间； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； ．．．．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； ．．．．酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,．．
浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)； 酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)
（2）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （五）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则
①取用量：实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍＬ～2ｍＬ，固体只要
盖满试管底部。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容
器内。
②：三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的
气味；更不得品尝药品的味道。
）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品；（一平二送三直立）：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小
心地送入试管底部，再使试管直立）
②块状及条状药品用镊子（一斜二放三慢竖）：先把容器横放，把药品放入容器口，再
把容器慢慢的竖立起来）：
4、液体药品的取用
① 取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留在瓶口的药液留
下来腐蚀标签），试管倾斜，瓶口挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。 ．．．
② ②取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）
③取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，仰视偏小、俯视偏大）
（二）物质的加热
（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸
裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。
（2)用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。管口不要对着人。
加热仪器分类
用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （三）连接仪器装置及装置气密性检查 A
B ① 图A装置气密性检查的方法：
将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，即气密性好。
② 图B装置气密性检查的方法：
方法一：从长颈漏斗中注水，浸没漏斗下端形成液封，将橡皮管夹住，继续注水，
若漏斗内形成一段稳定的水柱，即气密性好。
方法二：从长颈漏斗中注水，浸没漏斗下端形成液封，将导管的一端浸入水中，用
手捂住锥形瓶外壁，若看到导管口有气泡产生，即气密性好。
（四）过滤
过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。 用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 其操作要点：
⑴一贴滤纸紧贴漏斗内壁
⑵二低液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘
⑶三靠烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠或接近 三层滤纸一边、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流。
过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是：再过滤两到三次 如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是： ⑴液面高于滤纸边缘⑵滤纸破了⑶仪器不干净
（2）（五）蒸发
12．蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3）
用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 注意事项：
⑴加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀， 防止液体局部过热而液滴飞溅。
⑵当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热 使剩余水份蒸发。
⑶取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发 皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （3）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （4）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（5）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 具体实验归纳
（1）碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
现象：碳酸氢铵固体迅速分解，试管壁有水滴生成，生成有刺激性气味的气体，还生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：碳酸氢铵固体加热分解生成有刺激性气味的氨气、二氧化碳和水蒸气。
文字表达式： （2）蜡烛燃烧
现象：产生明亮的火焰，火焰上方罩上干冷的烧杯，内壁有水珠，加入的澄清石灰水变浑浊。 结论：石蜡在空气中点燃生成二氧化碳和水。
文字表达式： （3）红磷燃烧
现象：红磷剧烈燃烧，放出大量的热和白烟，产生黄色火焰。 结论：红磷燃烧生成五氧化二磷。
文字表达式：红磷+氧气----→五氧化二磷（条件为点燃）
）碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热
象：①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 论：铜绿加热生成黑色氧化铜，二氧化碳和水。
字表达式：
）碱式碳酸铜(俗称铜绿)与盐酸反应
象：绿色粉末溶解成蓝色溶液，并产生大量气泡。 论：铜绿能与盐酸作用生成氯化铜、二氧化碳和水。
字表达式：）镁条燃烧
象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。 论：镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
：
字表达式
相关推荐：
loading