分析化学第五章酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法

一、选择题

1、 浓度为c(HAc)(mol.L-1)的HAc溶液中加入c(HCl)(mol.L-1) HCl和c(NaOH)(mol.L-1)

NaOH后的质子平衡方程是 A. [H+]+ c(HCl)=[Ac-]+ c(NaOH)+[OH-] B. [H+]=[Ac-]+ c(NaOH)+[OH-] + c(HCl) C. [H+]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac-]+[OH-] D. [H+]+ c(NaOH) =[Ac-]+ c(HCl)+[OH-] 答案：D

2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是

A. H2CO3—CO32- B. H3O+—OH-

C. HPO42-—PO43- D. NH3+CH2COOH —NH2CH2COO- 答案：C

3、 用0.10 mol.L-1 NaOH溶液分别滴定25mL某一H2SO4和HCOOH溶液，若消耗

的NaOH体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H2SO4) B. 4c(HCOOH)=c(H2SO4)

C. c(HCOOH)=2c(H2SO4) D. 2c(HCOOH)=c(H2SO4) 答案：C

解： 2NaOH~1H2SO4，1NaOH~1HCOOH，消耗的NaOH体积相同，

cH2SO4?1cHCOOH 。 24、 今有0.20 mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20 mol.L-1 NaOH溶液15mL

时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H2B的pKa2是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A

解：中和到pH= 4.70时，溶液成为cH2B:cNaHB?1:1的缓冲溶液，

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pH?pKa1?lgcHB?cH2B?pKa1?pH?lgcHB?cH2B1?4.70?lg?4.70

1达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol.L-1 NaHB溶液

[H?]?Ka1(Ka2[HB?]?KW)Ka1?[HB?]

?当 [HB]?c，Ka2c?20KW，c?20Ka1

?[H?]?Ka1Ka2，即 pH?1(pKa1?pKa2) 2pKa2?2pH?pKa1?2?7.20?4.70?9.70

5、 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴

定曲线pH突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH均增大

B. 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 C. 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小 答案：B

解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc—HAc缓冲溶液pH?pKa(HAc)?lgcAc?cHAc，

?pH前（1）?pH前（2）

化学计量点后0.1%形成的是NaAc—NaOH溶液，pH?14?lgcNaOH(过量) NaOH的浓度增大，pH也增大。

6、 称取0.3814g基准Na2B4O7.10H2O [Mr(Na2B4O7.10H2O)=381.4] ，溶于适量水中，

用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是

A. 0.0500 mol.L-1 B. 0.0125 mol.L-1

C.

0.0200 mol.L-1 D. 0.0250 mol.L-1

答案：D

解：∵1Na2B4O7.10H2O~1 H2SO4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01

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X=0.025 mol.L-1。

7、0.1000 mol.L-1 HCl溶液以Na2O (M=62.00g.mol-1)表示的滴定度（单位：g.mL-1）为

A. 0.003100 B. 0.006200 C. 0.03100 D. 0.06200 答案：A

解：2 HCl ~1Na2O，0.05 mol.L-1×62.00g.mol-1=3.1 g.L-1=0.003 g.mL-1 8、 NaOH滴定KHC2O4.H2C2O4.2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为

A. 1/2 B. 1/3 C. 3/1 D. 2/1 答案：B

解：KHC2O4.H2C2O4.2H2O → 3H+ + K+ + 2 C2O42- + 2 H2O

NaOH → Na+ + OH-

9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，消耗盐酸溶液

的体积相等，说明两溶液的

A. [OH-]相等

B. NaOH和NH3?H2O的浓度（单位：mol.L-1）相等 C. 两物质的pKb相等 D. 两物质的的电离度相等 答案：B 10、

pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液约为 A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5 答案：C

解：滴定至一半时形成cHA:cNaA?1:1的缓冲溶液，

pH?pKa?lg11、

cA?cHA1?5.0?lg?5.0

1在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构

答案：D 12、

林邦曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是

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