已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ 硫去除率=（1—
焙烧后矿粉中硫元素总质量100% ）×
焙烧前矿粉中硫元素总质量①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1êO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为
_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完
全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。 （2）D
E的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。 （4）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程
图示例见本题题干）。
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 生成物（1?x）Al2(SO4)3·
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·
L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·
液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。 xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）计算（1?x）Al2(SO4)3·。
19．H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ②N2H4·
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程
式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时（2）步骤Ⅱ合成N2H4·
间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
?、2?随
HSO3SO3pH的分布如
题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）3HNO2（aq）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJ·mol?1
HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol?1
2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。
反应3NO2（g）+H2O（l）
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳
极的电极反应式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反
应的化学方程式：____________________________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。
NH3和NOx的混合气体， ②将一定比例的O2、匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图?1）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
21．（12 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO4和NO3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）SO4中心原子轨道的杂化类型为___________；NO3的空间构型为_____________（用文字描述）。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。（5）请在[Fe(NO)(H2O)5]2+
结构示意图的相应位置补填缺少的配体。学科￥网
2??2??
B．[实验化学]
3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。
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