第二节 化学计量在实验中的应用 （第1课时 物质的量的单位——摩尔）
【明确学习目标】
1、了解“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，“摩尔”是物质的量的基本单位。领会学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
2、了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 3、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。 4、能熟练运用摩尔质量的概念进行相关计算，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。（学习重点） 【相关知识点回顾】 思考回顾如下问题：
（1）如何描述化学方程式2H2 + O2 2H2O的意义？
（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。
（3）相对原子质量：国际上规定以 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。 （4）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）： ①C ②Fe ③H2O ④H2SO4 ⑤Na+ ⑥OH－ 。 【预学能掌握的内容】 一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。 （2）单位： ，简称 ，符号 。 （3）注意事项：
点燃
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。
判断：下列说法不恰当的是： 。
A．1mol氧 B． 1mol H2O C．5mol H+ D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H H． 2mol CO32－ I．1mol麦粒 2、阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。
（2）把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是 。 二、摩尔质量
1、定义： 叫做摩尔质量。 2、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。 3、规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。
4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。 练习：
H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量 OH－ 的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 Fe 的摩尔质量
【预学中的疑难问题】
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