河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第 I卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B.利用生物质能就是间接利用太阳能

C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 2、下列说法不正确的是

A.钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好

C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D.制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 3、下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项 A. B. C. D. 陈述I SO2具有漂白性 NH3具有碱性 SiO2可与HF反应 HNO3具有酸性

陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 NH3极易溶于水 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 可用铁和稀HNO3制取氢气 4、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项 A. B. C. D. 纯净物 液氧 混合物 漂白粉 碱性氧化物 Al2O3 Na2O2 K2O CaO 非电解质 CO 乙醇 Cl2 SO2 生理盐水 氢氧化铁胶体 碱石灰 胆矾 盐酸 水玻璃 5、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极

C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6、下列实验事实用元素周期律解释不合理的是

选项 A. B. C. D. 实验事实 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 加热条件下，HBr比HF更易分解 周期律解释 非金属性：C1>S 原子半径：Mg>Al 金属性：K＞Na 非金属性：F>Br 7、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能

根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有 方案 ①将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生 中，并用导线连接 A. 2个 B. 3个 C.4个 D. 5个 8、下列叙述正确的是

A.渗析实验可以鉴别胶体和溶液 B.由分子组成的物质中一定存在共价键

C.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 D.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g) 9、下列说法正确的是

A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C.常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0 10、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释 B.由CuSO4溶液制备CuSO4 ? 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热 C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差 D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 11、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.含有HCO3的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+

B.滴人KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br- C.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D.由水电离的 c(H+ ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

12、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2

H++H2PO2-

D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+ 3OH- =PO23-+3H2O 13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA C.足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA D.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5g的H2与D2含有的中子数为0.3NA

14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.SiO2

H2SiO3(aq)

NaHCO3

MgCl2(aq)

Mg

Na2SiO3

Na2CO3

B.饱和 NaCl(aq)C. Mg(OH)2

D. NH3NO2HNO3

15、图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条

件的物质组是 序号 ① ② ③ U Na Fe HBr W H2O H2O Cl2 A1 Y Na2O2 C H2O X NaOH H2 HC1 ④ CuCl2 (aq) HCl(aq) AlCl3(aq) A.②④ B.②③ C.①②④ D.①②③④

16、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进

行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl- C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类 D.气体A是NO

17、下述实验能达到预期目的的是

选项 A 实验内容 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B C D 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 实验目的 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 制备Fe(OH)3胶体 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有CO32- 向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀 18、下列实验方案的设计与评价合理的是

A. B. C. D.