请回答下列问题：
（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol ? L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
（4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol?L-1的NaOH标准溶液V1mL； ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。 ①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。
②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。 A.适当提高称量产品的质量
B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验 （5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入2?3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2?3次。
答案
一、选择题
1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 二、选择题
11. B 22. D
12. C 23. B
13. A
14. B
15. A 26. D
16. A 27. B
17. B 18. C 28. C
29. D
19. B 30. B
20. C
21. C
6. A 7.B 8.C 9.D 10. D
24. A 25. B
三、非选择题 31、（8分）
（1）NH3（1分）CaCO3（1分） （2）HCO3-、SO42-、CO32-（2分）
（3）HCO3- +Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O（2分） （4）存在，其最小物质的量浓度为0.1 mol?L-1（2分） 32、（10分）
I.（1）第三周期第VA族（1分） （2）P>N>O（1分）
（3）HNO3>H3PO4>H2CO3（1分） （4）
（5）C+2H2SO4(浓)
（1分）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
II.（1）Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分） （2）Fe+2Fe3+==3Fe2+ （2分） 33、（11分）
I . （1）NO2-+H2O（2）NaCl（1分） （3）BCE（1分） Ⅱ.（1）CED（1分）
（2）排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验（1分） （3）①D中通入O2出现红棕色气体（1分） ②冷凝，使NO2完全液化（1分）
（4）水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源（1分）
（
HNO2+OH-（2分）
（5）2NO2+2NaOH ==NaNO3+ NaNO2+H2O（2分） 34、（12分）
（1）CH4(g) + 2NO2 (g) ==N2(g) + CO2 (g)+2H2O(l) ΔH= -955.0 kJ?mol-1（2分） （2）①BC（2分） ②0.56（2分）
③减小CO2浓度（1分，其他合理答案也给分） ④正向移动（2分）
（3）①2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O（2分） （2）B（1分） 35、（9分）
（1）250 mL 容量瓶（1分） （2）Ni + 4HNO3(浓)
Ni(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（2分）
（3）pH约为6时，Fe3+和Cr3+已沉淀完全，而Ni2+还未开始沉淀（2分） （4）① 0.5(V2-V1)×10-3×17/m×100%（2分） ②AD（2分）
（5）加入稀硝酸至溶液显弱酸性（1分）
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