云阳中学化学定时训练
一、选择题(共48分，每小题4分)
D．醋酸盐溶于水能发生水解
2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 A．Zn、Ag、HCO3、Cl、PO4、SO4 B．Fe、Br、Al、H、CO3、H2PO4 C．Ag、SO3、SiO3、Fe、S D．Fe、ClO、NO3、HS、Cu、HSO3 3．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO B．碳酸氢钠水解 HCO3＋H2OC．碳酸钠水解 CO3＋2H2O
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3－
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H3O＋CO3 H2CO3＋2OH
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2＋
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D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO3＋Ba＋OH===BaSO3↓＋H2O
4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒 物质的量浓度 则X物质可能为( ) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸
5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)＝10度的关系正确的是( )
A．c(B)＝c(A)>c(OH)>c(H) B．c(A)>c(B)>c(H)>c(OH) C．c(B)＋c(H)＝c(A)＋c(OH) D．c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)
6．用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H) C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)
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－12
H 减小 ＋OH 增大 －CH3COO 增大 －CH3COOH 减小 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓
7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)
8．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
－1
－1
－2－
＋
A．点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③
10．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A．c(CO3)的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．c(HCO3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
11．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
－2－
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＋
＋
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＋
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－
－
＋
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
12．(2020·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)
14．(选作)25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，
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＋
－
－
c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了
醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。 ③溶液中n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝______ mol。
15．(16分)现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：
－
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＋
能选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铁粉 F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰
(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )；
(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
仪器标号 试剂标号 (3)是否需要选择装置⑤？________，其原因是_______________________________________________。
16．(14分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
________________________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
(2)现将0.04 mol·L HA溶液和0.02 mol·LNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na) ______c(CN) (填“ <”“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是____________。
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是__________________________。
参考答案
1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. C 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. A
14.[答案](1)B (2)乙 增大 (或甲 不变)
(3)①7 ②CH3COOH CH3COO ③0.006 15. (1)d e f g h a b c (2)
② AFG ③ C ④ G ① E ⑤ I －
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－1
(3)要 FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气 16.[答案](1)A＋H
－
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HA HA＋OH===H2O＋A
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