【答案】B 【解析】 【分析】
在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X． 【详解】
A、由以上分析知X等于1.4g； B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×
=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×
=1.6g，碳=2.4g，
元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×
两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素； C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×含有氢元素；
D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×故选B。
11．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ） A．+1 【答案】B 【解析】 【详解】
由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
B．+2
C．+3
D．+4 =3：4；
=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×
=0.3g所以X中不可能
A．x的值是19
B．丙是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为7:13 【答案】C 【解析】 【详解】
由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：
A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；
B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；
D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。 【点睛】
本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氧分子______。 ②二氧化氮分子______。 ③2个氢氧根离子______。
④标出五氧化二磷中氧元素的化合价______。 ⑤铝土矿主要成分______。 ⑥生理盐水中的溶质______。
【答案】2O2 NO2 2OH- PO5 Al2O3 NaCl
2【解析】 【详解】
①由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，几个分子就是在化学式前加几，2个氧分子可以表示为2O2；
②由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，二氧化氮分子可以表示为NO2；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
-21要省略。几个离子就是在离子符号前加几，2个氢氧根离子可以表示为2OH-；符号在后，带1个电荷时， ④化合价标在元素符号的正上方，五氧化二磷中氧元素的化合价是-2，可以表示为PO5；
2⑤铝土矿主要成分是氧化铝，可以表示为Al2O3； ⑥生理盐水中的溶质是氯化钠，可以表示为NaCl。
14．木炭在空气中燃烧需要满足的条件是______；乙醇完全燃烧的化学方程式为______扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是_______。 【答案】温度达到可燃物的着火点 C2H5OH+3O2【解析】 【详解】
木炭在空气中燃烧时。木炭是可燃物，空气提供氧气，还需要温度达到木炭的着火点。三个条件同时满足，则物质会燃烧。乙醇完全燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
-2点燃2CO2+3H2O 清除可燃物
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，
其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：温度达到木炭的着火点、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O、清除可燃物。
15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
C时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是_____。 （1）将甲t1°
C时，甲和乙的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为_____。 （2）t2 °
【答案】增加溶质甲或蒸发溶剂 甲?乙 【解析】 【详解】
由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知：
C时接近饱和的溶液变成（1）增加溶质或减少溶剂可以使某温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，将甲t1°饱和溶液，可以采用的方法是增加溶质甲或蒸发溶剂。
C时，甲和乙的饱和溶液各100 g，由图可知，t2 °C时甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下（2）t2 °
的饱和溶液中甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲?乙。
16．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请从化学的视角回答下列问题：
（1）氯化钾中氯离子的符号是_____；
（2）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价_____；
（3）25℃时，该矿泉水呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （4）100ml的该矿泉水中，镁元素的质量为_____ug。 【答案】Cl- HSiO 碱性 48
23【解析】 【分析】 【详解】
（1）氯化钾中氯离子的符号是Cl-；
（2）偏硅酸（H2SiO3）中氢元素为+1价，氧元素为-2价，故硅元素为+4价 ，表示为HSiO；
23（3）由该矿泉水的外包装可以看出，25℃时，该矿泉水的pH为7.2-7.5大于7，故该矿泉水呈碱性； （4）MgSO4中Mg的质量分数为
+4+424?100%=20%，100ml的该矿泉水中，MgSO4的含量为240
24+32+64ug，故Mg的含量为240 ug×20%=48 ug。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）。
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。 （3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。
【答案】红磷量不足、装置漏气或实验后未冷却就打开弹簧夹等 温度达到可燃物的着火点 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【分析】
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