A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】
A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；
B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；
C项，由图丙可知，少量Mn存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；
D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确； 综上所述，本题选D。
20．下列有关化学用语正确的是
2＋
2＋
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙酸的结构式
C．乙醇的结构简式C2H6O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
D．四氯化碳的电子式
A.乙烯分子式为C2H4，最简式为CH2，故A错误；
B.乙酸分子中有羧基，其结构式为，故B正确；
C.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；
D.四氯化碳的电子式为，故D错误；
综上所述，答案为B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量/g I 100.0 9.2 II 100.0 15.7 3.36 III 100.0 27.6 3.36 CO2体积/L (标准状况) 2.24 (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g 【答案】1.5 13.8 【解析】 【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。 【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反
3.36L=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5； 应可知n（HCl）= n（CO2）=22.4L/molKHCO3完全反应，KHCO3的物质的量分别为xmol、（2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、设NaHCO3、
2.24Lymol，由碳守恒可得xmol+ymol=22.4L/mol①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联
立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×1，则混合物的质量为20.15mol×1×84g/mol+0.15mol×1×100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8. 22三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O； ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。 （2）试剂a的名称是_____________。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。 【答案】过滤蒸发浓缩盐酸MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
【解析】分析：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。
详解：（1）分析流程操作①是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤；操作②为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；
（2）试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，即试剂a为盐酸； （3）电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为MgCl2(熔融)四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题：
(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。
(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。
(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
Mg+Cl2↑。
(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：
①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。 ②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。
③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。 【答案】 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(浓) NaHCO3 CO2 + H2O + SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓ N>C>Si
【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。 详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。 （1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu 反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓) + Cu+ 2H2O +SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓) + Cu
CuSO4 + 2H2O +SO2↑；
CuSO4
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH3 + H ==NH4 < CDE HNO3
+
+
（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；
（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；
（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；
①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；
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