A．Na＋ 【答案】B 【解析】 【详解】
B． C． D．
A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：
，选项B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；
D．氢氧根的电子式为答案选B。
，选项D正确；
4．一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A．钢丝绒为负极 B．镁极上产生大量H2
C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极 D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误； C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确； D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。 答案选C。
5．mol化学键时释放(或吸收)已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O＝O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为( )
A．吸收1 638 kJ能量 C．吸收126 kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】
B．放出1 638 kJ能量 D．放出126 kJ能量
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反应热△H＝
6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反应放出1638 kJ能量，答案选B。 【点晴】
本题主要是考查化学反应中能量的变化及反应热计算。明确反应热的计算方法是解答的关键。反应热的计算常用方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算，解答时注意灵活应用。 6．下列各项中表示正确的是
A．F－的结构示意图：
B．CH4的球棍模型示意图：
C．NaCl的电子式：【答案】A 【解析】 【详解】
D．N2的结构式：
A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；
B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确
的球棍模型为，故B错误；
C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为D项、氮气的电子式为：
，故C错误；
，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气
的结构式为N≡N，故D错误； 故选A。 【点睛】
注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。
7．下列说法错误的是（ ）
A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B．苯、溴苯和乙醇可以用水鉴别
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】
A.石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷； B.苯和溴苯密度不同，且都不溶于水，乙醇与水任意比互溶； C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，18O位于乙醇中； D.甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有两性； 【详解】
A.石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷，主要成分都是碳氢化合物，A项正确； B.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，且都不溶于水，乙醇与水任意比互溶，所以可以鉴别，B项正确；
18C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，
C项错误；
D.甘氨酸(NH2?CH2?COOH)含有氨基和羧基，具有两性，氨基能和HCl反应、羧基能和NaOH反应，D项正确； 答案选C。 【点睛】
要注意烃类物质密度都小于水。
8．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验
测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．该反应的△H>0 B．气体压强P2 >P1
C．平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大 D．M点的平衡常数Kp=【答案】C
【解析】分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。
详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压
平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2 >P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 2 0 0 变化量（mol） 2x x 3x 平衡量（mol） 2-2x x 3x
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量
=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp=正确。
=，故D
点睛：难点：平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=
。
9．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是
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