2018-2019学年
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第I卷 选择题
一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、
淀粉等很相似，所以容易误食中毒。下列有关As2O3的分类错误的是 A．氧化物 B．盐 C．纯净物 D．化合物
2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳
米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是 A．直径比Na+的直径小 B．不能透过滤纸
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强
3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是
4.
下列实验操作或对事故的处理方法正确的是
A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液 D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3 gNa+中含有NA个电子
B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
C. NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L D. 18 g H2O中含有NA个H2、NA个O 6. 下列分类正确的是
7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下：
欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是 A.不能用蒸馏的方法进行分离 B.可以用过滤的方法进行分离
C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反 D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 8．下列有关说法正确的是
A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质 C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 D．电解质和非电解质都是纯净物
9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操
作方法均合理的一组是
10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。0.1 mol
K2Cr2O7可氧化Cl-的物质的量为
A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.6 mol D. 1.4 mol 11．在含有少量碘离子（I-）的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+I=H2O+IO- ② H2O2+IO-＝H2O+O2+I-
－
下列有关说法错误的是
A. IO-中碘元素的化合价为＋l价 B．以上两反应均为氧化还原反应
C．以上两反应均为离子反应 D．反应② 中，消耗lmolH202，生成22.4LO2 12. 在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M。下列离子在溶液M中能
大量共存，且所得溶液为无色的是
A. Na+、K+、Cl-、NO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. Na+、Ag+、NO3-、HCO3- D. Na+、NH4+、CO32-、OH-
13．含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可用Al将其转化为无毒、无污染的N2,反应
的离子方程式为Al+ NO3-＋?→Al(OH)3+AlO2+N2↑ （未配平）。下列有关说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中Al被氧化，NO3被还原 C．?内的物质可能是H2O
D．若有1molAl参加反应，则有1molNO3-被还原 14．己知下列反应的离子方程式：
－
a.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O b.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH=NH3·H2O
－
下列说法正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C. NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH=NH3·H2O
－
D. NH4NO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓ 15．气体体积受温度和压强影响较大：温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
如图表示某条件下CH4气体的体积与质量的关系，则该条件可能是
A. 0℃、1.01×105Pa B．大于0℃、1.01×105Pa C. 0℃、大于1.01×105Pa D．小于0℃、大于1.01×105Pa
16. H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分
数如图所示。则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为
A. 20.8g/mol B. 27.2 g/mol C. 33.3 g/mol D. 39.6 g/mol
第II卷 非选择题
二、非选择题：本大题共5小题，共52分。
17. （10分）白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易挥发且有毒，沸点46.5℃），不溶于水，在
空气中易自燃。回答下列问题：
（1）白磷是一种危险化学品，其包装上的安全标志是＿（填字母）。
（2）已知白磷的化学式为P4，燃烧产物是P2O5。写出白磷自燃的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。 （3）下列各组化学物质中能与白磷划为同一类的是________（填字母）。
A. O2、N2、C12 B. CuO、FeO、MgO C. H2O、NaOH、CO2 D. H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃烧的化学方程式为CS2+3O2
CO2+2SO2。常温下，若使二硫化碳
在一定量的氧气中恰好完全燃烧，最终得到a L混合气体，则起始时氧气的体积为_____L（以同温同压测定）。
18.（10分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是________（填化学式），试剂II、III中溶质属于酸的是_________（填名称）。
（2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的______反应。 （3）写出反应③的离子方程式：_____________________。
（4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是_______（填名称）。当_____时停止加热。
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