南安一中2016～2017学年度第一次阶段性测试
高三化学科试卷
本试卷考试内容为：化学实验基础知识、有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K—39
第I卷（选择题 共40分）
一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合
题目要求）
1．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是( )
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率； ②自备购物袋，不用塑料袋；
③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源； ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大； ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥ 2. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu===Cu＋Al
C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3＋HI===H2O+SO2↑＋I
D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca(OH)2＋2Fe===2Fe(OH)3＋3Ca
3. 某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4)随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是( )
－
＋
＋
－
＋
3＋
2＋
-
-2＋
3+
＋
3＋
A．还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
黑球为As，白球为S
A．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如上图)含有4NA个As—S键 B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．1.8 g 8O2分子与1.8 g 8O3分子中含有的中子数目不相同 D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
5. 某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H、Mg、Ba、Cl、CO3、AlO2、SO4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( ) ①一定存在Mg ②可能存在CO3 ③一定存在Cl ④可能存在Ba ⑤可能存在Mg
2＋
2＋
2＋
2－
－
＋
2＋
2＋
－
2－
-2－
18
18
⑥一定不存在AlO2
-
A．②③ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为2。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，空气中的Y单质约占21%，而Z不能形成双原子分子。X、Y、Z三种元素的原子序数之和为24。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．W、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为18 B．上述其中三种元素的原子半径大小：W＜X＜Y
C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D．W与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 7. 下列有关化学用语的表示正确的是 ( )
-
HHNA．NH4Cl的电子式：
HCl-H B．Cl的结构示意图：
－
C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：
8. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。则 a 和 b 属于（ ）
ClClCl(a)H3NPtNH3(b)H3NPtClNH3
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物
9. 德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：( )
A.上述合成过程属于化学变化 B．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 C. Cn元素的相对原子质量为277 D．
3＋
＋
2－
277112
7030
Zn+
208
82
Pb→
277112
Cn+0n。下列叙述中正确的是
1
Cn的原子核内质子数比中子数多53
10. 已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y >Z C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X D．若有4 mol Fe被氧化，则被Fe还原的O2为1 mol 12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) 13. 已知2Fe＋2I===2Fe＋I2、Br2＋2Fe===2Fe＋2Br。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中．．．正确的是( ) ①按Br2、Fe、I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br一定被氧化 ③通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化 2＋ －3＋3＋ － 2＋ 2＋ 3＋ － 2＋ 2＋ 2-2－ 2＋ 2＋ 2－ － 2－ 2－ － － ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤ 14. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A．a点对应的溶液中：Al、H、SO4、NO3 B．b点对应的溶液中：Ca、Na、OH、Cl C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl D．d点对应的溶液中：F、NO3、Fe、Na 15. 下列物质分类正确的是 ( ) A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质 D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均为共价化合物 16. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( ) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 17. X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。已知ZX与水反应时有气体生成。下列说法正确的是( ) A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低 B．X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物 C．ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性 D．四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性。 18. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A．同主族元素自上而下，金属性减弱 B．同主族元素自上而下，得电子能力增强 C．同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小 D．同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定 19. 下列晶体分类正确的一组是（ ） A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 晶体硅 水晶 金刚石 玻璃 分子晶体 SO2 S － － 3＋ ＋ ＋ 2＋ － － 2+ ＋ -－ 3+ + 2－ － 2＋ － 2＋
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