③ 干燥白色晶体，________________ ________ 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10_______________________，
计算结果为________(保留两位有效数字)。
解析：由流程图中可知要分离有机相和无机相采用分液的操作方法，要从混合物中得到有机物A，通过蒸馏，由反应原理和流程可知无色液体A是甲苯，检验甲苯是利用甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色原理进行。因苯甲酸的熔点是122.4 ℃，而氯化钾的熔点远远高于苯甲酸的熔点，所以可根据已知条件先分离苯甲酸和氯化钾，然后再确定白色晶体就是苯甲酸。对于第(4)问中的计算要注意移取的量是总量的四分之一。
答案：(1)分液 蒸馏
(2)甲苯 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
(3)①冷却、过滤 ②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 ③加热使其熔化，测其熔点 熔点为122.4 ℃ 2.40×10×122×4(4)×100% 96%
1.22
－3
－3
mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为
9
相关推荐：
loading