24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________ a.一定向正反应方向移动 c.一定向逆反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
CO的平衡转化率/080604020350oC250oC300oC26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在
250℃、1.3×104
kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________ ________________________________________________。
00.5（二）本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
1.0p /10kPa41.527.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。 28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。
（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、
NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H 2 O
－
5
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ? 。 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。
（三）本题共15分
联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。 32.X是 ，Y是 （填化学式）。
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。 34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。 a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。 36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为 。（结果精确到0.01）
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（四）本题共15分
有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
37. 的官能团名称为_____________。E的分子式为 。
38. B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：
。 39.D→E的反应历程如下：
写出反应℃、℃的反应类型：℃ 、℃
40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。 a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：A?????B……?????目标产物） 反应条件反应条件
反应试剂反应试剂 7
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