四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

四川省成都市树德中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137

第I卷(选择题，共40分)

本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：

下列物质的包装上应分别贴上上述标签是

A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液

C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液 2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是

A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚 3．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是 ．．

A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4 B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C． CO2 + 2Mg

2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO3

4．下列物质使用（括号内为用途）不正确的是 ．．．

A．碳酸钠（发酵粉） B．Ca(ClO)2（消毒剂） C．Al2O3（耐火材料） D．过氧化钠（供氧剂） 5．下列过程属于化学变化的是

①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条

③过氧化钠露置在空气中 ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色 ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是

A B C D 碱 纯碱 烧碱 KOH NH3 盐 小苏打 食盐 CaCO3 Na2S 电解质 BaSO4 NH3·H2O 醋酸 明矾 混合物 盐酸 CuSO4·5H2O 水玻璃 磁性氧化铁 7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl溶液是电解质

B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强 8．下列说法中正确的是

A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 B．铝合金比纯铝的熔点更高

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．漂白粉应隔绝空气密封保存 9．下列关于胶体的说法不正确的是 ．．．

A．直径为1.3×10m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na大 B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 D．明矾净水利用了胶体的性质 10．下列有关实验操作能达到相应目的的是

－9

＋

A．证明该装置气密 B．观察Fe(OH)2的生成 C．干燥Cl2 D．比较Na2CO3与性良好 11．有关下列反应前后变化说法正确的是 A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻 B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻 C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大 D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱 12．下列由实验现象推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I

-

NaHCO3的稳定性 B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液

有Fe，无Fe

2+

3+

C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba或Ca

2＋2＋

D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na无K 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NA B． 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA 14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是 A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干 B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解 C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高

D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可 15．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3·H2O B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H＋ + 2I―C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si＋2OH―+ H2O D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca＋HCO3＋OH

2＋

－

－

＋＋

AlO2- + 2H2O + 4NH4+ 2Fe2＋ + I2 + 3H2O SiO32―＋2H2↑

－

CaCO3↓＋ H2O

16．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是

选项 a b 大理石 c Na2SiO3溶液 现象 c中有白色胶状沉淀生成 结论 H2CO3酸性大于H2SiO3 装置 A 稀盐酸 B C 浓盐酸 稀硫酸 NaOH溶液 MnO2 锌粒 石蕊 试液 水 石蕊试液先 变红后褪色 产生大量气泡 氯气具有漂白性 反应生成了H2 Al能与NaOH 溶液反应

D

Al 水 产生大量气泡 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na、K、Br、SO4 B．氯化亚铁溶液中：K、Al、SO4、MnO4 C．硫酸铝溶液中：K、AlO2、Na、Cl

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、Na、SO4、NO3

18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关

系如图所示。下列判断正确的是

＋

＋

2--＋

-＋

-＋

3＋

2―

-＋

＋

-2-

n(CO2)/mol0.01boa0.4V（HCl）/L

A．在0-a范围内，只发生酸碱中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

19．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，

AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 高温 2-＋

2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出

有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是 A．AlN中氮元素的化合价为＋3

B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

20．在加热条件下，将50.0 g MnO2加入到100mL 12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余

物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向