必修1第一章 在实验中学化学
I．内容概述
一、混合物的分离
1.要去除粗盐中的不溶杂质所经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶。
2.利用混合物中一种溶质在不同溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做叫萃取；常用的仪器是分液漏斗。
3.常见的分离方法有：过滤、结晶、蒸馏、分液。 二、离子检验
1．检验溶液中是否含有SO42-，我们可先向溶液滴入稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液，如果溶液中产生白色沉淀，可以说明溶液中含有SO42-，据此方法，检验Na2SO4溶液时，发生的化学反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4 ；检验溶液中是否含有CO32-的方法是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色浑浊出现。
2．检验溶液中是否含有Cl-的方法是：往溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Cl-。
三、物质的量 1．五个概念：
①物质的量表示一定数目微粒的集体，其单位是mol。：每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
② 阿伏加德罗常数是指 1mol物质所含有的微粒数 ，其近似值为6.02×1023。 ③ 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol ，数值上等于该物质的相对分子质量 。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：n=m/M。
④ 气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol ，在运用这个数值时，要注意条件：标准状况，物质的状态：气态 ，而与气体的种类无关。 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：n= V/ Vm。 ⑤物质的量浓度是单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，其单位是mol/L。 计算式是C(B)=n(B)/V。物质的量浓度与质量分数的相互关系是C=1000ρw%/M。 2．相互关系
NNAV Vmnc×VmM3．物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制： (1)将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：n1V1=n2V2。
(2)配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。所用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒（天平）、玻璃棒。
II．学业评价
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg -24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，K-39，Ca-40，Mn-55，Ag-108
第Ⅰ卷（共72分） 一、选择题 （本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列实验操作中正确的是
A．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 B．过滤时，玻璃棒的末端应紧靠在滤纸的最上部
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。 B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。 C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。 D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是 A． 实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D． 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出 4．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 5．下列说法正确的是 A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） D．摩尔表示物质的量的数量单位
6．1gNH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为： A.17m
B.3m
C.3m
17D.17m
37．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 8．下列实验操作正确的是
A．分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ① 是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ② 使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③ 容量瓶可以用来加热
④ 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤ 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①和② B.①②④⑤ C.除了③⑤ D.除了③ 10．下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol
＋
－
-1
C．58.5gNaCl所含Na和Cl共1mol D．1molNaCl约含有6.02×10个Cl11.下列有关0.1 mol·L
－1
23
－
NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100ml该溶液中含有OH0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L
－1
－1
-
NaOH溶液
-
12.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为
A． 3mol·L
－1
B． 2mol·L
－1
C． 0.3mol·L
－1
D．0.2 mol·L
－1
13.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
14．下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 C． 150 mL ３ mol·L1 KCl溶液
－－
－
B． 75 mL 1 mol·L
－1
CaCl溶液 2 AlCl溶液 3
D． 75 mL 1 mol ·L
－1
15．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 16．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好
都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
17.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.氧原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
18．某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有①加适量金属钠（金属钠在水溶液中先与水迅速反应） ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④过滤 ⑤加热蒸发 ⑥结晶。正确的操作步骤是：( ) A．①③④⑥
B．②④③⑤⑥
C．③④②⑤
D．②④⑤⑥
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C．标准状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
个数为1 NA
20. 墨汁的主要成分为炭黑的微粒，用墨汁画的国画千百年不易变色，其原因是碳单质（ A. 具有很强的还原性 B. 常温下化学性质稳定 C. 具有氧化性 D. 具有吸附性
21. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A． 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D．用CO还原氧化铜时，应先通一会儿CO，再加热氧化铜
22. 将a g KCl溶于18mL水中，使溶液中K＋
与H2O个数之比为1∶100，则a的值为（ ）
A．0.745 B．74.5 C．0.39 D．39 23. 在标准状况下，所占体积最大的是（ ）
A.2 mol I2 B.35.5 g Cl2 C.36 g H2O D.6.02×1022个HCl分子
24. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－
物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25mL0.5mol/L AlCl3溶液
）
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