期中测试题
(本试卷满分100分，测试时间90分钟)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．已知原子序数，可能推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．根据原子结构特征，可以把的微粒是( )
三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类
3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )
A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl
D．F、S、Ar
4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．T的原子序数最小
B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物可用作耐火材料
5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径A A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤ L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.102 ＋6、－2 R 0.089 ＋2 T 0.074 －2 6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是( ) A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W 7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④ B．只有① C．①②③ D．全部 8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 D．Q1＋Q2<2Q3 10．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 12．反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知( ) A．石墨比金刚石更不稳定 B．金刚石知石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 13．下列说法正确的是( ) A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( ) A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 15．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) ．．． A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快 16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是( ) A．铜是负极，锌是正极 B．电子从铜片经导线流向锌片 C．负极的反应式为2H＋2e===H2↑ D．反应一段时间后，溶液的pH升高 17．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( ) ＋ － ①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 18．一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 二、非选择题(本题包括5个小题，共46分) 19．(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 ①ⅡA族元素的最外层电子数( ) ②ⅦA族元素氢化物的沸点( ) ③O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径( ) ④第三周期元素的最高化合价( ) ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( ) (2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空) ①氧化性：Cl2________Br2 ②酸性：H3PO4________H2SO4 ③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3 ④稳定性：H2S________H2O ⑤还原性：H2S________HCl － － ＋ ＋ ＋ (3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 20．(10分)下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。 请回答下列问题： (1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。 (2)催化剂b表面O2发生____________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。 (4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________。 21．(6分)利用下述反应 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，试回答： (1)该原电池的正极材料是____________，负极材料是____________，电解质溶液是____________。 (2)该原电池的负极反应式为____________，正极反应式为______________________________。 22．(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体 通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________(填字母) a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示) 。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。 23．(10分)将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%(体积分数)。 求：(1)进入容器N2和H2的体积比； (2)N2的转化率 (3)反应前后的压强之比， (4)反应前后的密度之比。 期中测试题 (本试卷满分100分，测试时间90分钟) 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．【答案】 B 【点拨】 由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。 2．【答案】 B 【点拨】 题中都是阴离子的结构示意图。
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