最后应用哪种溶液来润洗。滴定管 盐酸 ，移液管 硼砂 ，三角锥瓶 蒸馏水 。
7. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。方法是：在铵盐溶液中加 甲基红 指示剂，用 氢氧化钠 溶液滴定至 橙 色。
8. 用蒸馏法测定铵盐中氮的含量时，可用稀HCl来吸收NH3，然后用NaOH 标准溶液返滴定，这时需用 甲基红作指示剂，这是因为 滴定体系中有氯化铵 。
9. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Kθa及c有关，c越大，突跃范围 越 大 ；Kθa越大，突跃范围越 大 。
判断题：
1. 由于草酸是二元酸，所以用NaOH溶液滴定0.1mol.LH2C2O4(Ka1=5.9?10，
-1
-2
Ka2=6.4?10-5)时，有两个突跃。 （ 错 ）
2. 选择指示剂的唯一要考虑的因是指示剂的变色范围。 ( 错 )
3. 铵盐中氮的含量可选用酸碱滴定法来测定。 （ 对 ）
计算题 ：
1. 用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g,消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收，再用c(NaOH)=0.07891mol·L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH溶液中和。计算奶样中氮的质量分数。[M(N)=14.01 g.mol-1]
2. 标定盐酸时，若称取0.6818克纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于适量水中，以甲
基红作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol)
3. 粗铵盐2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00ml
c(HCl)=0.5000mol.L-1标准盐酸中，过量的酸用c(NaOH)=0.4500mol.L-1标准氢氧化钠溶液2.31mL回滴至终点。计算样品中NH3的质量分数。[M(NH3)=17.03g.mol-1]
4. 标定盐酸时，若称取0.1592克纯Na2CO3溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g.mol-1)
5. 用c(HCl)=0.1100 mol˙L
的盐酸标准溶液滴定一含惰性杂质的碳酸钠样品
0.2500 g至生成CO2时，消耗HCl25.00 mL，计算样品中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。 已知M（Na2CO3）=106.0 g˙mol-1。
6. 含惰性杂质的Na2CO3试样0.3452g，溶解后，以甲基橙作指示剂，用c(HCl)=0.1012mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为26.30ml，计算试样中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)。(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)
7. 用Na2CO3基准物质标定盐酸的浓度，以甲基橙为指示剂。已知0.2500g Na2CO3需消耗21.40mLHCl 溶液，求c(HCl)。M（Na2CO3）=105.99 g·mol-1
8. 标定盐酸时，若称取0.3409克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)
9. 工业硼砂1.000g,用c(HCl)=0.2000mol˙L-1的盐酸25.00mL恰滴定至终点： Na2B4O7·10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 计算样品中w(Na2B4O7·10H2O)、w(B)
(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol，M(B)=10.81 g/mol)
10. 配制 c(NaOH)=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液500 mL ,需NaOH固体多少克?若配制好的氢氧化钠溶液20 .00mL需要c(HCl)=0.1000 mol·L-1盐酸溶液21.38mL完全中和,计算该氢氧化钠溶液的准确浓度。[M (NaOH))=40.00g·mol-1]
11. 用c(NaOH)=0.1015mol·L-1的标准溶液标定HCl，准确移取25.00ml HCl于三角瓶中，加两滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至终点，平行测定三次，消耗碱的体积分别为21.50ml、21.52ml、21.56ml，求盐酸的浓度。
参考答案 选择题：
1. B；2. A；3. C；4. D；5. C；6. C；7. B；8. C；9. A；10. A；11. B；12. D；13. B；14. A；
15. C；16. C1；17. A；18. A；19. B；20. A；21. D；22. D；23. B；24. A 填空题：
1. 甲基红；氢氧化钠 2. 甲基红；黄；橙
-1
3. 大；大
4. 酚酞；甲基橙 5. 甲基红；氢氧化钠 6. 盐酸；硼砂；蒸馏水 7. 甲基红；氢氧化钠；橙
8. 甲基红；滴定体系中有氯化铵 9. 大；大 判断题：
1. ×；2.×；3.√ 计算题：
1. C(HCl)=0.04997 mo1·L
-1
w(N)=4.34%
2.c(HCl)?0.1263mol?L?1
3. w(NH3)= 20.40%
4. c(HCl) = 0.1061 mol·L
-1
5. w(Na2CO3)= 58.29%
6. w(Na2CO3)=40.86%
7. c(HCl) =0.2204 (mol.L-1)
8. c(HCl)=0.2273mol·L-1
9. W(B) =10.81%
10. c(NaOH) =0.1069(mol.L-1)
11. c(HCl)=0.1036 mol·L-1
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