正确的是( )
A．在含有等物质的量的OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸：CO3、OH B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe
C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe、Cu、H溶液中加入锌粉：Fe、Cu、H 答案 D
解析 结合H的能力：OH＞CO3，因此与盐酸反应的先后顺序是OH>CO3，A错误；还原性强弱：I＞Fe>Br，因此通入氯气，反应的先后顺序是I＞Fe>Br，B错误；若CO2先与OH反应生成CO3，CO3与Ba反应生成BaCO3，因此认为先和Ba(OH)2反应，再与KOH反应，C错误；氧化性：Fe＞Cu>H，加入Zn，Zn先与Fe反应，然后与Cu，最后与H反应，D正确。
25．(2017·温州中学高二下学期期中)某强酸性溶液X中仅含有H、NH4、Al、Ba、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
3＋
2－
2－
2－
－
－
＋
＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
－
2－
2－
2＋
－
2＋
－
－
2＋
－
＋
－
2－
－
2－
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
－
－
2＋
－
2－
2－
－
下列有关推断合理的是( )
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H、Al、NH4、Fe、SO4、Cl
D．若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe)＝0.05 mol·L 答案 A
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。
2＋
－1
＋
3＋
＋
2＋
2－
－3＋
(1)写出E的结构简式___________，E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)请写出C的名称是__________，D分子中的官能团名称是__________。 (3)请写出B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
B＋D____________________________________，反应类型____________。
答案 (1)CH2—CH2 不能 (2)乙醛 羧基 (3)CH3COOH＋C2H5OH
浓H2SO4
△CH3COOC2H5＋H2O 酯化(或取代)反应
解析 A可以作为水果的催熟剂，则A是CH2===CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为CH2—CH2。(1)E为
CH2—CH2，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应。
(2)C为乙醛，D为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基。(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH＋C2H5OH27．(6分)根据下列框图回答问题：
浓H2SO4
△CH3COOC2H5＋H2O。
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。 (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(2)4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O 2Fe＋2I===2Fe＋I2 (3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
解析 根据图中的信息，可知M是金属铜，蓝色溶液即为硫酸铜，能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子，所以Y是三价铁盐，X中含有亚铁离子，所以金属E是铁，X是硫酸亚铁，Z是氢氧化铁沉淀，氯气具有较强的氧化性，能将金属铁氧化到最高价态＋6价。(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。(2)亚铁离子具有较强的还原性，能被氧气氧化为＋3价，碘离子有还原性，三价铁具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为4Fe＋4H＋O2===4Fe＋2H2O、2Fe＋2I===2Fe＋I2。(3)氯气具有强氧化性，能将三价铁氧化到＋6价，反应原理为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
3＋
3＋
－
2＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋
3＋
－
2＋
28．(4分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。
请回答下列问题：
(1)D装置的作用_______________________________________________________。 (2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)C中吸收尾气一段时间后，反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 答案 (1)防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解
高温高温高温
(2)SiO2＋2C＋2Cl2=====SiCl4＋2CO(或SiO2＋2C=====Si＋2CO↑、Si＋2Cl2=====SiCl4) (3)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
解析 (1)由于四氯化硅遇水易水解，则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解。(3)在C中Cl2会与NaOH发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl
－
－
－
－
－
＋ClO＋H2O。
－
29．(4分)环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定(废气中不含其他含氯元素的气体)：取标准状况下含有Cl2的废气1.00 L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag发生反应)。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287 g。试计算：
(1)该废气样品中Cl2的体积分数为________。
(2)若用100 mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L。 答案 (1)2.24% (2)0.02
解析 (1)得到白色沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，n(Cl2)＝
－1
＋
－
n?Cl－?
2
＝0.287
mol＝0.001
2×143.5
0.001×22.4
mol，氯气的体积分数为×100%＝2.24%。(2)氯气和NaOH溶液发生的反应是Cl2
1＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.001 mol＝0.002 mol，则c(NaOH)＝
0.002－1－1
－3 mol·L＝0.02 mol·L。
100×10
30．(10分)【加试题】氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列问题： (1)已知：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol NH3(l)
NH3(g) ΔH＝c kJ·mol
－1
－1
则反应4NH3(l)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)的 ΔH＝__________ kJ·mol(用a、b、c表示)。 (2)丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下： 3
C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)
2ΔH＝－515 kJ·mol
①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(
记
作
－1
Kp)，则上述反应的Kp＝
_______________________________________________________。
该反应能自发，其原因是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图(a)所示。请在图(a)中补充完整温度为T2[化学平衡常数K(T1)＞K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460 ℃，则高于 460 ℃时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：①有副反应
发
生
，
②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。
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