2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（ ） A．In 的金属性大于 Al
B．In 最外层有 2 种能量的电子 C．D．
1154911549In 的中子数为 66
In 原子的相对原子质量为 115
【答案】D 【解析】 【分析】
A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上； C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断； D、
11549In的质量数为115。
【详解】
A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意； C、D、
1154911549In的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
In的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D
符合题意； 故选：D。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH- C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确； B. 酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；
C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误； 故合理选项是A。 3．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】
A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误； B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
4．25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是 A．稀释后溶液的pH=7
B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L
c(NH4+)C．稀释过程中增大
c(NH3?H2O)【答案】C 【解析】 【详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；
+c(NH)4C．n(NH1．H2O)减小，加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、则溶液中
c(NH3?H2O)增大，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误； 故答案为C。
5．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+ B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2【答案】B 【解析】 【详解】
A. Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A错误；
B. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确； C. 证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D错误； 故答案选B。
6．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
Cu2++2Cl-
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 【答案】A
【解析】
试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．C．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。 考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点 7．列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ） 选实验操作 项 A B 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液呈红色 溶液变浑浊 溶液中一定含有Fe2+ 析出了NaHCO3晶体 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体 现象 解释或结论 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，打磨过的铝箔先熔C 将两块铝箔分别在酒精灯上加热 化 并滴落下来 试管底部固体减少，试D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 管口有晶体凝结 A．A 【答案】B 【解析】
B．B
C．C
D．D
溶液中含有Fe或Fe，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。
点睛：Fe的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe。
8．我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是
2+
2+
3+2+
A．光致(互变异构)储能
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