A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．装置②可用于实验室制备Cl2
C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性 D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】
A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；
B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；
C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确； D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误； 故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在8H2O，装置如图所示： 碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶
头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。 （3）在冰水浴中进行的原因是___。
8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。 （4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·
8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·____。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为： ①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO· ②H2O2+X=Y +Z+W（已配平） ③Fe2++·OH=Fe3++OH- ④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。 A．与水缓慢反应供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。 （8）将所得CaO2·
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。 则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
【答案】烧杯、量筒 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出 Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+ A HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH ABD 54.00% 【解析】 【分析】
配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答， 通入氨气后，从氨气的溶解性思考，
双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解， 根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式， 过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，
充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式， 利用关系式计算纯度。 【详解】
⑴配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，
故答案为：烧杯、量筒；
⑵仪器X的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用， 故答案为：防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；
⑶双氧水受热分解，因此在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出， 故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，；
8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+ 8H2O ⑷实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·=CaO2·8H2O↓+2NH4+，
8H2O↓+2NH4+； 故答案为：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·
8H2O的最佳实际为无水乙醇， ⑸过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗涤CaO2·故答案为：A；
⑹若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2变为氧气和水，根据前后联系，说明②中产物有氧气、OH，其化学方程式为：HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH， 水、和·
+ H2O2=H2O + O2 +·OH； 故答案为：HOO·
⑺过氧化钙可用于长途运输鱼苗，鱼苗需要氧气，说明过氧化钙具有与水缓慢反应供氧，能吸收鱼苗呼出的二氧化碳气体和杀菌作用， 故答案为：ABD；
8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。 ⑻将所得CaO2·
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL即物质的量为1.5×10-3 mol，。 2CaO2 = 2CaO + O2
根据关系得出n(CaO2) = 3×10-3 mol，
3?10-3mol?72g?mol-1ω=?100%=54.00%，
0.4g故答案为54.00%。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知①
②
回答下列问题:
(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。 (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。 (4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计一条由
和(CH3)3CCl为起始原料制备
的合成路线(其他试
剂任选)； ________________________________________。 【答案】质谱仪
硫酸二甲酯
羧基、醚键
+HOCH2CH2OH +H2O 19
【解析】 【分析】
A能与Na2CO3溶液及溴水反应，A发生信息①中的取代反应生成B，A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合B的分子式，可知B为
，逆推可知A为
；B发生氧化反应生成C为
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