3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性
1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( ) A．A>B
B．A=106 B
－10
－
C．B=106 A
－
D．A=B
2、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10A．KOH
B．H2SO4
mol/L，该溶液的溶质不可能是( ) C．HClO4
D．MgSO4
3、25℃ 时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH–;△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 4、水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离
子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( ) A.水的电离是个吸热过程 C.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时c(H+) D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 5、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 6、下列水溶液可以确定显酸性的是( ) A.含氢离子的溶液 C. pH?7的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 D. cH??cOH?的溶液 ＋ ＋ ― ?????7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸 馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ） A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1 ?C．c(H+)=c(OH-)+c(SO24) D．该温度高于25 ℃ 8、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( ) A.A、B溶液浓度一定相等 B.稀释后A溶液酸性比B溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,则2 A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快 C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2 D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7 10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( ) A． 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B． 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C． 在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D． 在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 11、用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（ ） A.将pH试纸放人溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 12、对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A．含OH的溶液一定呈碱性 － B．pH小于7的溶液一定呈酸性 C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．pH＝14的溶液碱性最强 13、已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109 请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。 （2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。 A．水的电离程度 C．溶液中c(H)和c(OH)的乘积 ＋ － B．c(HA)/c(A-) D．溶液中c(A)·c(HA)的值 － （4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。 ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。 （5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。 14、完成下列与溶液pH有关的计算 （1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______ （2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__________ （3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a:b=_____ （4）已知某温度时0.1mol?L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示） 15、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: （1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是__________.(用A、B、C、D、E表示) （2）若从A点到D点,可采取的措施是_______(填标号). a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH固体 （3）B点对应温度条件下,某溶液pH=7,此时,溶液呈__________(填“酸性“”碱性”或“中性”),E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________. 4.B点对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=_______. 16、羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,其水溶液显弱碱性。 (1)①利用NH2OH除去Fe2+溶液中的Fe3+的反应为 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2??2H2O+2H+。 上述反应的还原剂是______________。若有0.02mol电子转移,则消耗羟胺的质量为__________g。 ②工业上可用NH2OH处理含有Ag+等重金属离子的废水,将废水的pH调节成弱碱性,加入适量的NH2OH,既能处理废水,也能回收部分贵金属。写出弱碱性环境中NH2OH和Ag+反应的离子方程式______________________________。 (2)已知NH3+H2O儍NH3?H2O+NH4+OH-,NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相 似。NH2OH的水溶液中含有的离子主要有__________(填离子符号),NH2OH?HCl(盐酸羟胺)
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