(2)镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)2个电子。
＋
10．1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：
＋
(1)1个H3离子中含有______个质子，______个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是________(填序号)。
(3)H3属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
课题3 元素
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意) 1．某药品说明书上标明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里所标明的成分是指( )。
A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
2．一种元素与另一种元素的本质区别在于( )。 A．原子的最外层电子数不同 B．原子的质子数不同 C．原子的电子层数不同 D．原子中的中子数不同 3．右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是( )。 ．．．
A．元素名称是“硫” B．元素符号“S” C．元素的质量32.06 g D．核电荷数是16
4．下列符号只有微观意义的是( )。 A．H2 B．H2SO4 C．2H D．C2H2
5．下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是( )。 A．碳、钙、铜 B．金、银、汞 C．氖、钠、锰 D．镁、锰、锌
6．下列粒子中，属于同种元素的是( )。
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7．在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的( )。 A．氮分子 B．氮原子 C．元素种类 D．元素个数 二、填空题
8．填写元素符号或元素名称：
氧________；硫________；钾________；
磷________；Na________；Ca________； Al________；Cu________；Hg________； Mg________；Zn________；Mn________。
9．1997年7月，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)无机化学分会作出一项决议：从104号元素之后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数的拉丁文数字的缩写来命名，即：0—nil，1—un，2—bi,3—tri,4—quad,5—pent,6—hex,7—sept,8—oct，9—enn，词缀—ium。如果是104号元素拉丁文名称为Unnilquadium，该元素符号定为Unq，中译为“104”。根据以上原则，请写出105号，109号，112号元素的符号。
105号：________；109号：________；112号：________。 三、推断题
10．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：
(1)写出A、B的元素名称：A________；B________。 (2)写出C、D的元素符号：C________；D________。 (3)写出气体E的名称____________。 (4)写出A和B反应生成E的文字表达式：
________________________________________________________________________。
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 【课后巩固提升】 1．C
2．C 解析：化学变化中，分子一定发生了改变；分子改变，则一定发生了化学变化。 3．D 解析：保持物质化学性质的最小粒子是分子。
4．D 解析：要说明分子可分，其实就是说要发生化学变化。 5．D
6．D 解析：氨气分子在不断运动，进入了甲溶液中形成稀氨水使溶液变红。 7．B 解析：热胀冷缩现象，其本质都是分子之间间隔的改变。 8．ACD B AD C
9．(1)混合物 (2)分解
(3)在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成新的分子 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 【课后巩固提升】 1．C 2.B 3.B
4．A 解析：中子数＝相对原子质量－质子数＝238－92＝146。 5．D 解析：中子数＝相对原子质量－质子数＝14－6＝8。 6．A
7．B 解析：原子核带正电荷，可以再分为质子和中子，原子核集中了原子的绝大部分质量。
8．原子核和核外电子 质子和中子 质子数 12ac9. bd10．(1)电子质量很小，可以忽略不计 (2)质子数不同，原子种类不同 (3)并不是所有的原子都有中子 (4)质子数不一定等于中子数
11．(1)正确，构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等
(2)错误，二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成
(3)错误，绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子核却只有一个质子，而没有中子
(4)正确，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上
(5)正确，原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是电中性的
第2课时 原子核外电子的排布 【课后巩固提升】
1．C 解析：具有稳定结构的原子是氦，A、D选项虽具有稳定结构，但是离子。 2．C 解析：由于相对原子质量≈质子数＋中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。
3．A 4.B 5.C
6．B 解析：得到2个电子后，电子总数为10，说明没有得到电子之前的原子中电子总数为8，所以质子数也是8。
7．(1)BC (2)AD (3)E (4)ADE (5)B
＋
8．(1)11 (2)不相同 9.(1)2O 3Na (2)失去
10．(1)3 2 (2)C (3)纯净物
＋＋
解析：(1)每个H3离子中含有3个氢原子，所以有3个质子；又因为每个H3离子中带一个单位正电荷，则电子总数为2。(2)不要被H3分子迷惑，题目问的是氢原子的结构示意图。
课题3 元素
【课后巩固提升】 1．C 2.B
3．C 解析：32.06是该元素原子的相对原子质量。
4．C 解析：前面有系数的符号只有微观意义，表示多少个粒子。 5．A 解析：碳、钙、铜的元素符号都是C开头。
6．C 解析：圆圈内的数字表示质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素。 7．C 8.O S K P 钠 钙 铝 铜 汞 镁 锌 锰 9．Unp Une Uub
点燃
10．(1)氧 硫 (2)F Na (3)二氧化硫 (4)硫＋氧气――→二氧化硫
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