高 一 化 学 参 考 答 案
一、选择题（共16题，每题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案
二、非选择题（共5题） 17.（10分，每空2分） (1) A: C C: Na
(2)离子键、共价键（或非极性键） （3）大于 （4）共价 18.（12分，每空2分）
（1）A:乙醇 B:乙酸 C:苯 D: 乙酸乙酯 E:葡萄糖 （2）CH3COOCH2CH3＋NaOH 19.（12分，每空2分） （1）催化剂 吸水剂 （2）防止倒吸
（3）有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率)
（4）吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 （5）分液漏斗 乙醇 20.（8分，每空2分）
（1）FeCl3 （2）AgI （3）萃取、分液；
（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。(其他合理答案均可)
21.（10分，除标注外，其余每空2分）(注本题中答案无单位或单位错误不得分) （1）2X?3Y+Z (不是可逆符号扣1分) （2）等于（1分） 0.2mol/(L·min)
（3）0.8mol/L（1分） 33.3%(或1/3) 增大
CH3COONa＋CH3CH2OH (加热符号掉了不扣分)
1 D 9 C 2 C 10 D 3 B 11 B 4 B 12 A 5 D 13 D 6 C 14 C 7 B 15 C 8 C 16 D
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH D. NaCl晶体 【答案】C
【解析】A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油 【答案】A
【解析】B、C、D中混合物均互溶，应选蒸馏法分离，A中混合物不互溶，分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选A。
3. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系 C. 烧碱属于碱 D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 【答案】B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱电离出的阳离子全部是氢离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。
4. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 转移溶液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C
【解析】A. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C. 过滤装置正确，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。 5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】D
【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。 6. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2=Ba+OH B. Al2(SO4)3=2Al+3SO4 C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32- 【答案】B
【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，D错误，答案选B。
点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。 7. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位 B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定 【答案】D
＋
－
－
2+
-3+
2-
H＋CO3，与之类似
＋2－
【解析】A. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。
8. ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ） A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】ngSO2中有m个O原子，其中SO2的物质的量是数值可表示为32m/n，答案选A。
9. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 【答案】D
【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。 10. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Mg2+、OH-、NO3- 【答案】C
【解析】试题分析：A、Cu2＋显蓝色，不符合题意，故错误；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，不能大量共存，故错误；C、能大量共存且符合题意，故正确；D、Mg2＋和OH－生成Mg(OH)2沉淀，故错误。 考点：考查离子共存问题等知识。
11. 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（ ） A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3 【答案】A
【解析】A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1.8gNH4+所含电子数为NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
，则
，因此阿伏加德罗常数NA的
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