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考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的
甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应． 解答：解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分
解反应，故选项说法错误．
B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误．
C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g；所以反应中甲和丙的质量比为9﹕8，故选项说法正确．
D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误． 故选C． 点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运
用质量守恒定律． 10．（2分）（2015?丹东）以下推理合理的是（ ） A． 含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B． 化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C． 酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸 D． 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
考点：质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐
的概念． 专题：化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸 酸的通性． 分析：A、根据质量守恒定律进行解答；
B、根据化合物的概念进行分析； C、根据酸的概念进行分析解答；
D、根据碳酸根、碳酸氢根都与稀盐酸反应放出气体判断． 解答：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都
能产生CO2，则燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故推理合理；
B、化合物是纯净物，若由不同种元素组成的物质不是纯净物，则不属于化合物，故推理不合理；
C、含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢铵含有氢元素，属于盐而不是酸，故推理不合理；
D、碳酸盐和碳酸氢盐均能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐，故推理不合理． 故选A． 点评：本题难度不大， 掌握物质分类的有关知识即可顺利解答，强调了学生整合知识的能力． 11．（2分）（2015?丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（ ）
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A． 滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌 B． 得到的滤液一定是无色的 C． 滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁 D． 滤液中一定含有锌离子和镁离子
考点：金属的化学性质． 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌
粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析． 解答：解：由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的
锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以
A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，一定没有镁，故A错误；
B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故B错误； C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故C错误；
D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故D正确． 故选：D． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进
行分析，注意半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握． 12．（2分）（2015?丹东）根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（ ） 选项 实验目的 所选试剂及操作方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体 通入氧气、点燃 B 除去氯化钾中的二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤 D 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入足量的氢氧化钡溶液、过滤 A． A B． B C． C D． D
考点：物质除杂或净化的探究； 常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除
去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体
杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
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故选：B． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分） 13．（4分）（2015?丹东）用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ； （3）碘酒中的溶剂 C2H5OH ；
（4）相对分子质量最小的单质 H2 ．
考点：化学式的书写及意义；元素的符号及其意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据单质与化合物的化学式的写法来分析解答，化合物化学式的书写一般规律：金属
在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零． 解答：解： （1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（2）熟石灰显碱性，在农业上常用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2； （3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH； （4）氢气是相对分子质量最小的单质，故填：H2 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确
解答此类题的关键． 14．（4分）（2015?丹东）现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱，请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是 ③ ；（2）可用作焊接金属保护气的是 ① ； （3）可用作复合肥料的是 ② ；（4）可用作洗涤剂的是 ④ ．
考点：生石灰的性质与用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作
用． 专题：物质的性质与用途． 分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 解答：解： （1）用生石灰作某些食品的干燥剂，利用生石灰能与水反应；故填：③；
（2）所给物质中，氦气的化学性质稳定，因此常用作焊接金属的保护气，故填：①； （3）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料．故填：②；
（4）纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂．故填：④． 点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平
时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用． 15．（6分）（2015?丹东）小樱帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边．
（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的 吸附性 ； （2）厨房所用的燃料是天然气，优点是 热值高或污染少 （答一点即可），其燃烧的化学
方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
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（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为 糖类 ；
（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥） ．
考点：碳单质的物理性质及用途； 金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素． 专题：化学与生活． 分析：（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．
（2）根据天然气燃烧的产物、热值来分析； （3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈． 解答：解： （1）活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；
（2）天然气的热值比较高，燃烧生成水和二氧化碳，污染少，故填：热值高或污染
少；CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）米饭和馒头中富含糖类；故填：糖类；
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈． 故填：防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥） 点评：与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题
的关键． 16．（4分）（2015?丹东）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是 BD ；（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是 ACD ； （3）属于阴离子的是 C ；
（4）属于金属元素原子的是 BE ．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子
数相同，据此进行分析解答．
（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
（3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
（4）当质子数=核外电子数，为原子；由核内质子数确定元素的名称，进而进行分析解答． 解答：解： （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质
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