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子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数相同，属于同种元素．
（2）ACD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．
（3）C质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
（4）ABE质子数=核外电子数，均为原子；其核内质子数分别是氖、钠、镁，其中钠、镁属于金属元素． 故答案为：（1）BD；（2）ACD；（3）C；（4）BE． 点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数
和核外电子数之间的关系是解题的关键．
三、简答题（本大题包括4个小题，共20分） 17．（4分）（2015?丹东）请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是 分子是在不断的运动的 ； （2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ； （3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 碳原子排列方式不同 ； （4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是 氢原子、氧原子 ．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可． 解答：解： （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不
断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同．
（4）水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子． 故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）分子的构成不同；（3）碳原子排列方式不同；（4）氢原子、氧原子． 点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用
分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 18．（5分）（2015?丹东）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1） t2 ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； （2）若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶（或蒸发溶剂） 的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 ； （4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% ； （5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 B＞A＞C ．
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考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互
转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析； （4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况． 解答： 解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物
质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2
（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶
质的质量分数为：=20%；故填：20%；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，并且B的溶解度比A的溶解度大，因此B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数；C变成不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数不变，为最小．又因为降温后A物质的溶解度大于没降温时C物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C．故填：B＞A＞C． 点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为
饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法． 19．（4分）（2015?丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
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（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件． 专题：化学与能源；常见的酸 酸的通性． 分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程
式即可．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；结合促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答． 解答：解： （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式
为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积． 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积． 点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、燃烧的条件、促进可燃
物燃烧的方法是正确解答本题的关键． 20．（7分）（2015?丹东）如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色．如图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质． 请回答：
（1）A物质可能是 C或CO ；
（2）E和F反应产生的实验现象是 产生蓝色沉淀 ； （3）完成下列反应的化学方程式： ①A﹣C反应的化学方程式 C+2CuO
2Cu+CO2↑或CO+CuO
Cu+CO2（答出
一种即可） ；
②D→F反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写K2CO3也可）或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可） ；
（4）B物质的用途之一是 灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可） ．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：框图型推断题． 分析：根据A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧
化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸
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铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，据此分析． 解答：解：A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧
化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A可能是碳或一氧化碳，故填：C或CO；
（2）E和F是铜盐和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，故现象为：产生蓝色沉淀； （3）①A﹣C的反应是碳或一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，故反应的方程式
为：C+2CuO
2Cu+CO2↑ 或CO+CuO
Cu+CO2（答出一种即可）；
②D→F可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：Na2CO3+Ca
（OH）（写K2CO3也可）或 Na2CO3+Ba（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 2═BaCO3↓+2NaOH （答一种即可）；
（4）B是二氧化碳，不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等；故答案为：灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可） 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的
化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可．
四、实验与探究题（本大题包括3个小题，共20分） 21．（4分）（2015?丹东）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净） （答出一点即可）；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图D中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ；
（4）图C中有一处明显的错误，请你改正： 视线应与凹液面最低处保持水平 ．
考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；
蒸发与蒸馏操作． 专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料． 分析：（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液
的烧杯不干净也会造成同样的结果．
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