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（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答． （3）根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． 解答：解： （1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面
的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
（2）烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小．
（3）图D为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅． （4）量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，视线应与凹液面最低处保持水平． 故答案为：（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）； （2）偏小；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （4）视线应与凹液面最低处保持水平． 点评：本题难度不大，掌握过滤、蒸发的原理与注意事项、导致溶质质量分数不准确的因素
等是正确解答本题的关键． 22．（8分）（2015?丹东）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：
（1）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若用
E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是 集气瓶没装满水（或没等气泡连续均匀冒出就收集等） （答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端进入． （2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为 BC （填字母序号），在装入药品前应先 检查装置气密性 ，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）根据制取气体的装置来确定制取方法，根据实验的注意事项来分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式． 解答：解： （1）B装置适用于固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择过氧化氢分解来
制取，若用排水法来收集氧气时，集气瓶内必须先灌满水等到气泡连续而且均匀冒出
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时才收集，否则收集的氧气不纯，氧气的密度比水小，所以应从短管进入；故填：2H2O2
2H2O+O2↑；集气瓶没装满水（或没等气泡连续均匀冒出就收集等）； b；
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应，是固液不加热反应，
所以可用装置B；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，采用向上排空气法收集；反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在加入试剂前一定要先检查装置的气密性；
故填：BC；检查装置气密性；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． 点评：本题主要考查常见气体制取反应原理的书写和实验装置的选取，属于基础知识的考
查，可以培养同学们的识记能力． 23．（8分）（2015?丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 溶液由无色变成红色 的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试 该样品为b处溶液． 管中，分别滴加足量的 只产生白色沉淀（产
生白色沉淀也可） Na2CO3溶液．
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳 先产生气泡，后产生离子有 Ca2+、H+（写文字也可，不答白色沉淀（没有“先、后”全不得分） ． 不给分）
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余 ．
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式． 专题：科学探究． 分析：（1）根据溶液的pH变化情况来分析；
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（2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
（3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况． 解答：解： （1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀
盐酸； （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； （3）【探究过程】
①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； ②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀． 故答案为：
实验步骤 实验现象 结论 只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、Ca2+、H+（写文字也可，不答全后”不给分） 不得分）
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．（合理即可） 点评：本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么
重要．
五、计算题（共6分） 24．（6分）（2015?丹东）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算： （1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根
据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数． 解答：解： （1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．
（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
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反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，
根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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