【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。 实验步骤和操作 （1）如图所示： ① 2号溶液由无色变为红色， 则2号溶液是 ② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色 ①1号溶液中有白色沉淀析出， 则反应的化学方程式为 ② 另一支试管中溶液中无明显变化 乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。 实验操作 任取三种溶液于三支试管中，分实验现象 ①一支试管中有气泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化 ② 一支试管中有白色沉淀析出， 实验结论 ① 第四种溶液为稀盐酸 ① 3号溶液中有气泡放出， 则3号溶液是 ② 另外二支试管中溶液无明显变化 实验现象和结论 （2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液 （3）另取1、4号溶液，分别滴加 别滴加第四种溶液 其余二支试管中溶液无明显变化 ② 第四种为Na2CO3溶液 ③ 三支试管中溶液均无明显变化 ③ 第四种为NaOH溶液 【实验分析】
经过交流后，发现实验结论 （填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是 。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。 实验操作 如图所示： ①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化．．学式表示）： 或 实验现象 实验结论 四、计算题（共2个小题，共6分。若不能整除，最后计算结果保留一位小数）
34．（2分）现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是 g；若将此溶
液稀释为4％的稀溶液，需加水 g。
35．（4分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取250 g样品，溶于水得到100g溶液，再
加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为1978g。 请计算：
（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。 （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
化学试卷参考答案
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。) 二、填（每空30分。） 26（6（1）
题号 1 答案 A 2 B 3 C 4 B 5 D 6 B 7 A 8 C 9 D 10 11 12 13 14 15 C A B C C A 空题1分，共
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D D D C D B A B D 分） 有机物
（2）果汁 水 A
（3）小苏打(碳酸氢钠或NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 27（5分）
（1）21% （或1/ 5） 氧气可供呼吸 （2）B D （3）CO2 + 2 NH328（6分）
（1）9012（或9） 钠、镁、铝 （2）6 16
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O [或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （或2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑） 29（7分） （1）3CO + Fe2O3
3CO2 +2 Fe 氢氧化钠（或NaOH）
CO(NH2)2 + H2O （4）①③⑤
（2）①H2O ② Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ③ CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 （3）①982％
②钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物时增加的质量
30（6分）
（1）① 生石灰 H2O + CO2 = H2CO3 ②CaCO3 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 三、实验题（每空1分，共19分） 31（6分）
（1）量筒 烧杯 （2）没使用玻璃棒搅拌
（3）红磷 剧烈燃烧、放热、产生大量白烟 （4）③①④ 32（5分）
（1）B C （2）SO2不能使蓝色石蕊试纸变红
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变红（或证明水没有酸性） SO2与H2O反应生成酸 （4）氢氧化钠（或NaOH） 33（8分）
甲组实验：（1）①稀盐酸 （2） ①碳酸钠溶液
（3）3号溶液 ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
乙组实验：②
一支试管中有气泡放出、一支试管中有白色沉淀析出、一支试管中无明显现象 丙组实验：NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
或HCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
四、计算题（共6分。最后计算结果保留一位小数） 34（2分）
100 ………………………………………………………………………………（1分） 1500 …………………………………………………………………………………（1分） 35（4分）
[解] （1）CO2的质量 = 100 g +100 g－1978 g = 22g ……………………………（1分）
（2）设样品中碳酸钠的质量为
Na2CO3 ＋ H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 44 22g
解得＝53 g ……………………（1分）则样品中NaOH
的质量为：25g－53 g =197 g
……………………（1分）
（3）所得溶液中钠元素的质量= ……（1分）
答：反应产生的CO2的质量为22g ；样品中NaOH的质量分数为788%；最后所得溶液 中钠元素的质量为136g。
（注：此题其他解法合理得分）
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。 A．③④ B．②③ C．②④ D．⑤⑥ 【答案】C
【解析】①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，正确；②氢氧化钠有腐蚀性，并且价格较贵，不用于改良酸性土壤，错误；③碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，正确；④壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于水，不能用水清，错误；⑤豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，正确；⑥84消毒液有漂白作用，可以漂白织物，正确。故选C。
2．“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是 A．甲烷是一种有机物
B．甲烷是由碳、氢、两种元素组成的 C．甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D．甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子 【答案】D
【解析】A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、元素是个宏观概念，描述物质的组成，甲烷是由碳元素与氢元素组成的，正确； C、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，正确；D、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，或甲烷分子中含有碳原子和氢原子，错误。故选D。
点睛：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸
相关推荐：
loading