啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊《物质的量的单位—摩尔》教学设计
课题 化物质的量的单位—摩尔 班级（类总课时 1 型） 重难点：（1）物质的量的概念；（2）物质的量和微粒数之间的相互转化； (3)阿伏伽德重、难点 罗常数的涵义； (4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 教师学习环节和内容 学生活动 反思 一、物质的量的单位—摩尔
1．物质的量
[引入]：古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
[问题]：在问题解决的过程中体现了一种什么样的转化思想呢？
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？
[小结]：聚微成宏，意义不变。引出集合的概念：即把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于计量
[问题]：化学实验中我们如何计量物质？
指出：化学反应从微观角度分析实质上是微粒之间的反应
学习 目标 1. 了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系 2. 通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系 3. 理解的NA的涵义 4. 理解摩尔质量的涵义并能掌握应用 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊[分析]： C + O2 =CO2指出化学方程式的意义
[引出问题]：宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又如何联系起来呢？ 回答：质量、体积
讨论得出：
从宏观角度：12gC和32gO2反应生成44g CO2 从微观角度：1个C与1个O2反应生成1个CO2
(1)概念：表示___________________________的物理量。 (2)符号：_________。
(3)单位:_________。1.物质的量
[小结]：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，这个“微观粒子”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
[叙述]：战国时期，各国的度量衡都不一样，老百姓进行物质交换时非常不方便，秦始皇统一了度量衡，便利了经济的发展。
[过渡]：现在国际统一规定了长度的单位是米，那么对于1米有多长也做了国际统一规定，使用起来就方便了许多。
[问题]：那么大家预测化学反应中的微观粒子，多少个粒子为一个集体呢？换句话说多少个微观粒子为1 mol呢？
国际单位制的七大基本物理量
长度 时间 质量 温度 发光强度 物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊 电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
物质的量的有关化学史资料 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同
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时规定0.012 kg C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 2．摩尔——物质的量的单位
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(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为_______。 (2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 3．阿伏加德罗常数
(1)概念:_________任何粒子的粒子数。 (2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
摩尔的标准：阿伏加德罗常数 符号：NA
[明确]：0.012 kg C中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，近似为6.02×10个 任何含有NA个粒子的集体都称为1mol 二、摩尔质量
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总结物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系： [板书]：N＝n × NA 使用摩尔的注意事项
[小结]：在应用物质的量时应注意以下问题:（1）、物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质。（2）、物质的量在用于表示微观粒子时必须用化学式指明微粒的种类。
1．注意事项
(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 2．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol?1，质量单位是g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol?1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。 二、有关质量、摩尔质量与物质的量之间的计算 1．质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
N?NA?NAn?M?Mm
（）?1n、N、NA三个量中，已知任意两项，求第三项N?23-1n=（?2）求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02?10 molNA?（?3）N与n成正比，判断粒子数多少时，只判断其n是多少即可
n=mM（?1）m、n、M三个量中，已知任意两项，求第三项?（?2）由M可求相对原子（分子）质量
Nm=NAM（）?1N、NA、m、M四个量红，已知任意三项，求第四项?（?2）该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求
2．摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 典例1 下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg·mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
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