百度文库 - 让每个人平等地提升自我
非金属及其化合物
1．(2016·贵州贵阳调研)新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( B )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
解析：A项，Na2O2具有强氧化性，可以氧化强还原性的SO2，生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性，不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O性，可以漂白。
2．(2016·甘肃兰州一中模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( A )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝即形成酸雨 解析：煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B项错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C项错误；雨水的pH<才形成酸雨，D项错误。
3．(2016·浙江舟山模拟)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( D ) 选项 A B 实验操作 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 向某溶液中滴加Ba( NO3 )2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2 样品，放入水中D 搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 解析：向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 实验目的或结论 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 检验KClO3中的氯元素 说明原溶液中一定含有CO3或SO3 2－2－HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH使碱性减弱，且HClO具有强氧化
C 1
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
弱，A项错误；取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无现象，因KClO3中氯元素是以ClO3的形式存在，不是以Cl形式存在，不能检验其中的氯元素，B项错误；向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，说明原溶液中一定不含SO3，因为H、NO3具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C项错误；根据沉淀转化的原理知，上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，D项正确。
4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丁
甲――→乙
下列有关物质的推断不正确的是( C ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
解析：C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，CO2与C在高温下能生成CO，A项可以实现上述转化；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，B项可以实现上述转化；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，C项无法实现上述转化；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项可以实现上述转化。
5．(2016·河南洛阳八校联考)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸才会产生NO(假设硝酸和铜反应只可能产生NO或NO2，题中所涉及气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)
丁
甲
丙
2－
＋
－－
－
试回答下列问题：
(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是铜粉分散在石棉绒中，能增大与空气的接触面积，有利于除去空气中的氧气；B装置的作用为既能干燥气体，防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程中是否存在堵塞，防止发生危险。
(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要是N2(填化学式)，通入该气体的目的是赶尽装置中的空气(氧气)，防止可能生成的NO
2
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
与O2反应而影响实验结论；进行此步操作时应关闭k3，打开k1、k2(填“k1”“k2”或“k3”)。
(3)关闭k1，k2，打开k3，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol·L浓硝酸1000 mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。你认为这样操作的目的是将反应产生的气体全部赶出，使其与E中水完全反应。
(4)若E中发生倒吸，可采取的应急操作是及时关闭k3(或将F中的量气管向下移动，但不能让其中的水溢出)。
(5)从E装置所得溶液中取出 mL，加2～3滴酚酞试液，用 0 mol·L的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液 mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为 mL。根据上述所得数据进行计算、分析，试判断能(“能”或“不能”)完成实验的探究目的；上述铜与浓硝酸反应中铜片不足(填“过量”“不足”或“恰好”)。
解析：(2)气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，C装置用于除掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气；通入氮气的目的是把试管中的空气排尽，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，关闭k3，打开k1、k2，让氮气把试管中的空气赶尽。
(3)关闭k1，、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，Cu和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮气和生成的气体全部排入E装置。
(4)若E中发生倒吸，可以调节F中量气管的液面高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体发生倒吸，或直接关闭k3，不让液体进入D装置。
(5)E装置所得溶液为100 mL，取出 mL，用 0 mol·L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液 mL，设硝酸浓度为c，则 mL×c＝ mL× 0 mol·L，c＝ mol·L，E装置中生成的硝酸溶液体积为100 mL，浓度为 mol·L，所以生成硝酸的物质的量为 mol，根据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的一氧化氮的气体物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol×22.4 L/mol＝0.224 L＝224 mL，加上原来试管中的氮气50 mL，共计274 mL，小于题干中实验测得的气体体积 mL。说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体和一氧化氮气体，而实验目的是探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，所以能完成实验的探究目的。根据分析，铜和浓硝酸反应涉及：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，利用两种气体的量通过化学方程式关系计386－274算消耗的硝酸的总物质的量为×4＋ mol×3×2＝ mol，实验加入硝酸的物质
22 400 mL/mol的量为14 mol·L×0.01 L＝ mol，所以硝酸未完全反应，说明加的铜片不足。
6．(2016·山东济南二模)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的重要污染物之
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
3
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
一。
(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的a(填序号)。
(2)SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
在T1 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量 kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a＝－，T1 ℃时，上述反应的平衡常数K1＝4L·mol。若将初始温度为T1 ℃的2 mol SO2和1 mol O2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2 ℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为
－1
K2。则K1>K2(填“>”“<”或“＝”)。
(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品并点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2。
＋
2－
－
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH。
解析：(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用a图所示气体发生装置。
(2)根据题意知，在T1 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量 kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，即1 mol SO2参加反应放出热量 kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)
－1
2SO3(g) ΔH＝－
－1
kJ·mol；T1 ℃时，反应达平衡时各物质的浓度分别为c(SO2)＝ mol·L、c(O2)＝ mol·L4
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
－1
、c(SO3)＝ mol·L，代入平衡常数表达式计算，上述反应的平衡常数K1＝4 L·mol。
－1－1
若将初始温度为T1 ℃的2 mol SO2和1 mol O2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，该反应为放热反应，温度：T2>T1，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K2。
(3)向二氧化硫水溶液中加氢氧化钠固体使溶液恰好呈中性，所得溶液为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合液，根据电荷守恒知c(H)＋c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(OH)，又因
－－
c(H＋)＝c(OH－)，则此中性溶液中离子浓度间存在的关系式为：c(Na＋)＝2c(SO23)＋c(HSO3)；
＋
＋
2－
－
－
将二氧化硫水溶液久置于空气中发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，溶液的酸性增强，水的电离程度将减小。
(4)可以再生循环利用的物质为氢氧化钠，Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH。
5
再生的化学方程式为Na2SO3＋
相关推荐：
loading