考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
1．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
－
＋
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e
－，所以生成
0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，
N2O4，所以分子数小于2NA，
生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2错误。 答案 C
2．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
2－
B．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO3的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2351裂变9011D．235 g核素235―→38Sr＋136 92U发生裂变反应： 92U＋0n― 54Xe＋100n，净产生的中子(0n)数
为10NA
解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1
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2－
的NaHCO3溶液中HCO－3、CO3和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物
中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，
235正确；D项，235 g核素235 92U即1 mol 92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错
误。 答案 C
3．(2015·广东理综，10，4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，正确。 答案 D
4． (2015·四川理综，5，6分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
解析 A项，H18mol－1，且一个分子中的中子数都是102O和D2O的摩尔质量都为20 g·个，故2.0 gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方
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程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。 答案 A
5．(2014·广东理综，10，4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
18
解析 A项，1 mol甲苯中含8nA个C—H键，A项错误；B项，n(质子)＝18×10×nA＝10nA，B项正确；C项，标准状况下，氨水呈液态，C项错误；D项，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D项错误。 答案 B
6． (2014·大纲全国卷，7，6分) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
－解析 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO24带2个单位－－负电荷，此溶液中SO24所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH，阴离子所带电荷
数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。 答案 D
7．(2013·广东理综，9，4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4 nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4
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C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
解析 1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的个数为0.25 mol，则8 g O2含有的电子的个数为0.25 mol×16 nA mol－1＝4nA，A正确；一水合氨为弱电解质，所以1 L 0.1 mol·L
－1的氨水中
NH＋4的数目小于0.1 nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，并且
氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子，C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2失去的电子数为nA个，D错误。 答案 A
8． (2013·江苏化学，7，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析 A项，ClO－是弱酸根离子，部分水解，所以ClO－数目小于NA; B项，在苯分子中碳原子间没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的共价键； C项，对相对分子质量皆为 28的CO和N2的混合气体，因分子中原子数目均为两个，故14 g混合气体含有的原子数目为NA; D项，标准状况下6.72 L(即0.3 mol) NO2 溶于水，转移电子数目为 0.2NA。 答案 C
9．(2013·课标全国卷Ⅱ，9，6分)N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析 A项，溶质NaAlO2含有的氧原子数为2N0，另外溶剂H2O中也含有氧原子，错误；B项，12 g石墨烯含有N0个碳原子，每一个碳原子为三个六边形共用，每一个六边形含
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－
1
有2个碳原子，所以六元环共有N0×2＝0.5N0，B正确。C项，缺少溶液的体积，错误；D项，1 mol的羟基含有9N0个电子，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N0，错误。 答案 B
10．(2012·课标全国卷，9，6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
解析 常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，则转移电子数目小于2NA，故D项错误。 答案 D
11．(2012·四川理综，7，6分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C. 50 mL18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为0.6NA
解析 HF的沸点为19.54 ℃，在标准状况下呈非气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)＝0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，即NA个，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，稀H2SO4与Cu不反应，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，不可能进行到底，转移电子的数目小于0.6NA，D项错误。 答案 B
12．(2011·课标全国卷，7，6分)下列叙述正确的是( )
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
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