课题1 常见的酸和碱
◆教学目标 知识目标
1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标
1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标
1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 ◆课时安排 2课时 ◆教学媒体
多媒体 实验仪器 食醋、石灰水等药品 石蕊、酚酞试剂 植物的花瓣或果实 酒精
◆教学方法
探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 ◆教学过程 第一课时
教学媒教师活动 学生活动 设计意图 体 为学生提供感知，拉近生活。 [导课1]从生活中找一些酸碱的例子。 [导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。 讲述 [导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。 看视频 以上三种方法都能提高学生的学习积极性。 自豪感。 聆听 列举 拉近社会，培养民族视频 学生参与，提高学习积极性。 [师]今天我们就来学习常见的酸和碱 思维跟着老师进入本课时的学习 黑板 [板书]课题1 常见的酸和碱 进入本节内容 通过演示实验，引出[实验10-1] 观察、填表 [讲述]P51第一段 提供一种区别酸、碱的方法。 并介绍酸碱指示剂 化学仪器 化学药品 植物的对指示剂知识的运探究、填表、讨[探究]P51 论 探究能力。 酒精 用，培养学生的科学花瓣或果实 [师]下面我们就来学习几种常见的酸 [板书]一、常见的酸 观察、填表 1．几种常见的酸 [实验10-2] 培养 剂 硫酸、对学生观察能力的盐酸试[投影或计算机]盐酸、硫酸的用途 了解 扩大学生的知识面 多媒体 化学又回到生活中回忆 [师]请大家想一想在我们的日常生活中讨论 还有哪些物质含有酸？ 发言 增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。 去 诧异 [师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见文本素材） 对酸充满了好奇 激发学生的学习兴趣 避免学生产生误区 [师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频） [板书]2．浓硫酸 对浓硫酸产生兴趣 引出对浓硫酸的介绍 黑板 视频资源 观察 得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心 学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识 浓硫酸 纸 小木棍 布 玻璃 [师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3] [师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀观看 引起学生注意 视频 的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫意识到错误操酸的稀释操作正、误对比） 作的危险性 [师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。 [讲述]正确操作方法 使学生知其然，还要理解 知其所以然。 烧杯、真实感觉，提高可信手触摸试管壁，验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。 感觉发烫。 些。 硫酸 度，接受更容易一棒、浓玻璃[讲述]P53第一段 有一个思维过程：比较浓、稀学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会 [提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，硫酸的差别（存怎样处理？ 同求异）。 回答 形成存同求异的比较事物的方法 [师]点评 思维整理 使化学用语标准化 [师]下面我们来研究一下酸的化学性质 酚[板书] 3．酸的化学性质 P54探究 探究 探究能力的培养 汇报结果 稀硫酸 滴管等 石酞 蕊 [师]点评 这节课，我们对酸的性质进行了探究学习，重点在鉴别酸的方法（用指示剂）和通性，稀硫酸、稀盐酸的性质和用途，浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。 下节课我们将对碱的性质有一个整体的认识，请大家做好预习。 第二课时
教学教师活动 学生活动 设计意图 媒体 [复习] 1．回忆酸的通性 2．书写化学方程式 铁锈+稀盐酸 锌+稀硫酸 （或让大家回忆指示剂回忆 回答 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复习 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （可以指定学生回答、板书） 黑板
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