2018-2019学年度第一学期期末学分认定考试
高一化学试题（B）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
第I卷（选择题 每小题3分 共54分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 选择题（只有一个正确选项）
1．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）
A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子 C． 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质 D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质 4．下列基础概念叙述正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法
中，不正确的是（ ） ．．．
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 6．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 7．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA B．71 g氯气所含原子数目为NA
C．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA D．在25℃，1.01×105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA 9．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管。
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高 10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A. 分离碘和酒精 B．除去CO2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
11．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2
高温 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
12．已知有如下反应：①2BrO3+ Cl2 = Br2 + 2ClO3，②ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，
－
---③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3 > BrO3 > Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO3 > Cl2 > ClO3 > I2 > Fe3+ C．BrO3 > ClO3 > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO3 > ClO3 > Fe3+ > Cl2 > I2 13．下列离子方程式，书写不正确的是（ ） ．．．
A．大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
?C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH+HCO3══CO32+H2O
－
－
--------D．将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+ 14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO4、Cl
－
2－
B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO4、CO3
－
22－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND．含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO4、Cl
－
-－
-2－
15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤
16．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，
溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．KNO3 C．FeSO4 D．Na2CO3
17．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 实验结论 该溶液中一定含有SO42该溶液中一定含有Fe2+ 该溶液中一定含有CO32－－ 该溶液中一定含有NH4+ 18．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ） A．+2 价 B．+3 价 C．+4价 D．+5价
第II卷（非选择题 共46分）
19.（9分）完成下列题目
（1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号） 。 （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，密度之比
为 。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒
直径的范围是 。
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是 （填编号，下同） 可用作原子反应堆的导热剂的是 。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）。 20. （12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，
E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应
时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ， 若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol。 （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比
空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法为 。 （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式
为 。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 。 21．（14分） 实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下
实验，请回答问题。
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