第四章 电化学基础
4.1原电池
一、选择题
1．对原电池的反应本质，最准确的描述是 A．置换反应 【答案】C
【解析】化学电池的反应本质是氧化还原反应，但不一定是置换反应和化合反应。非氧化还原反应如复分解反应不能制成原电池。
2．下图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
A．铜片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电流由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能够将电能转化为化学能 【答案】C
3．原电池的正极一定是 A．化学性质较活泼的金属 C．电子流出的一极
B．化学性质较不活泼的金属 D．电子流入的一极
1
【答案】D
【解析】原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物等，但无论是哪种材料，正极上都发生还原反应，是电子流入的一极。
4．下列关于原电池的叙述，正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 【答案】B
【解析】A．电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C．原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，C错误；D．原电池放电，电流从正极流向负极，D错误。故选B。学科！网
5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 【答案】D
6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
2
[来源:Zxxk.Com]
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路 C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻 D．盐桥可以用铜导线代替 【答案】A
7．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是 A．a>c>d>b 【答案】A
【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极， 冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是a>c>d>b。学科#网
8．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液），该电池工作时，下列说法正确的是
B．c>a>b>d
C．a>c>b>d
D．c>a>d>b
A．盐桥中的K+移向AgNO3溶液 B．负极反应为：Ag－e?
Ag+
3
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