条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量 【解析】
【详解】（1）关闭弹簧夹，高温加热装置B，则装置B中的反应是C和CuO反应生成二氧化碳和铜，观察到的现象是黑色固体部分变红，故填红；
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，装置C吸收的1.1g气体为二氧化碳，其物质的量为1.1g÷44g/mol=0.025mol，故填0.025；装置B中仍有黑色固体剩余，碳和氧化铜均为黑色固体，所以无法判断剩余的黑色固体是碳还是氧化铜，故填d。
（2）装置D中的石灰水可以吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C对实验产生干扰，故填防止空气中的CO2进入C中。
（3）打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2
2H2O+O2↑；
B装置中的铜与氧气反应生成氧化铜，观察到装置B中红色固体又变黑色，同时碳粉与氧气在高温条件下发生燃烧，发出白光，故填白光；
装置B中生成的二氧化碳进入装置C中，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使C中的质量增加，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，说明装置C中有残留的氧气，表明通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，故填将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量。 【点睛】化学上检验二氧化碳存在时常用澄清的石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙使石灰水变浑浊；
吸收多余的二氧化碳气体，常选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，溶液的溶质质量分数比较大。
四、计算题(本题共6分)
35.某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__？(写出计算过程) 【答案】 (1). 2.08 (2). 不符合 【解析】
【详解】解：由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g
设BaCl2溶液中所含溶质的质量为x，参加反应K2CO3的质量为y，
BaCl2+K2CO3?2KCl+BaCO3?208138197 xy1.97g208：197=x：1.97g x=2.08g 138：197=y：1.97g y=1.38g 该钾肥中K2CO3的质量分数为69％<70％
该钾肥中K2CO3的质量分数不符合图的包装说明 答：（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为2.08g； （2）该钾肥中K2CO3的质量分数不符合图的包装说明。
1.38g
×100％=69％ 2g
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