说明： 仅供参考！
北京大学化学学院考试专用纸
《普通化学》___级期终考试
姓名： 学号： 院系： 班级: 考试时间： 2007年1月9日14:00-16:00 命题教师： 王颖霞
考 1、请持学生证入场考试，并按指定座位就座；除必要的文具和教师指定的用具用书外，其他所有物品包括手机、呼机、电子词典、场书籍、笔记、纸张等一律严禁带入座位，必须放在指定位置。凡有纪试题印制问题请向监考教师提出，不得向其他考生询问。 律 2、认真、诚实、独立并在规定时间内完成答卷，严禁任何形式的违纪作弊行为；凡有违纪作弊情节者，当场取消其考试资格，答卷成绩以０分记，并根据《北京大学本科考试工作条例》给予纪律处分。 3、提前交卷的考生不要在考场逗留，不要在门口、窗外大声喧哗。考试结束时间到，请停止答卷，在座位等候监考教师收卷并清点完毕，方可离开考场；考题、试卷、草稿纸一律不得带出考场。
题号 (分数) 得分 阅卷教师
一 50 二 8 三 8 四 10 五 12 六 12 总分 (100) 1
一、 简要回答并填写（可能多选）：
1. 下列说法中确切的是：
(1) 吸热反应都无法自发进行 (2) ?G? < 0反应能自发进行
(3) 吸热熵增型反应高温有利 (4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有：
(1) 一定量的气体所受压强增大 (2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰 (4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高 (6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (1) Na在任何温度都可以还原CaCl2 (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以
还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越
有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以
还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可
以还原CuCl2, 也可以还原CuCl
4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（ ）；所以，
所形成的化学键的强度也越大（ ） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是 ， 最弱的是 1) 氟化锂 2) 氟化钠 3) 氯化锂 4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3 (3) SiF4 (4) PF5 (5) SF6 (6) SF4
7．第81号元素是 , 其核外价层电子排布为 , 它位于第 周期第 族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为 ，原因是
8. 金属中，熔点最高的是 ，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收 颜色的光，相应的跃迁类型是
10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是 ；HBr与HI相比，酸性更强的是
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11. 第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因 12．氯化二氯?四氨合铬的化学式为： PtCl42- 读作：
13. 右图为立方ZnS晶胞示意图(灰色大球代表S2-, 黑色小球代表Zn2+)，其中有 个Zn2+离子, 个S2-离子, ZnS晶格的布拉维点阵型式是 。若从阴离子堆积出发来描述晶体结构，可以说S2-离子采取 堆积方式，而阳离子占据由阴离子堆积形成的 空隙且占有率为 。 14．写出下列分子或离子的名称：
P2O74- SiO32- B(OH)2(OOH) SnS32- S2O62-
15．写出下列分子或离子中的离域?键
O3 BO33- SO42- B3N3H6
二． 实验测得Fe(H2O)62+显顺磁性，而Fe(CN)64-呈反磁性，完成下表： 价键理论 中心离子与配体之间所成键的类型 中心离子杂化轨道类型 几何形状 自旋状态(高或低) 晶体场理论 中心离子与配体之间所成键的类型 分裂能(相对)大小 中心离子d电子排布方式 磁矩计算值（单位：?B）
Fe(H2O)62+ Fe(CN)64- 3
三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图）。Si原子的共价半径为1.17 ?，求晶体硅的晶胞参数a、晶胞体积V和晶体密度?（Si 的原子量为28.1）。简要讨论硅作为电脑芯片的化学基础（讨论2 分） 四、已知如下反应：Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)。已知CuCl2(s)的摩尔生成焓?Hf? = -206 kJ ? mol-1,
铜的原子化热S=337.0 kJ ? mol-1, 第一、第二电离能分别为I1=785 kJ ? mol-1和I2=1958 kJ ? mol-1；Cl2 的解离能D=243 kJ ? mol-1，Cl原子的电子亲和能EA=349 kJ ? mol-1；试设计Born-Haber循环，求算CuCl2(s) 的晶格能(U)。
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