高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）
1.钠与氧气常温反应：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗 2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋ O2 Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 3.钠与水的反应： 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ (浮熔游响红)芙蓉又想红
铁与高温水水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5. Na2O与水的反应： Na2O＋H2O ＝ 2NaOH 6. Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2 ＝ Na2CO3
Na2O
与O2的反应： 2Na2O＋O2 2Na2O2
7. Na2O2与水的反应： 2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2 Na2O2发生歧化反应,配平配2 9.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2 氢气和氯气光照：H2＋Cl2 10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2 铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl2
2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾 2HCl 会发生爆炸 2FeCl3 黄褐色烟 CuCl2 棕黄色的烟
2AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）
钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl2 2NaCl 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟 12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写
- - +
洁厕灵和84消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl+ ClO+ 2H = Cl2↑ + H2O 13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑ 14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 生成的HClO越多，漂白性越好
(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)
溴与NaOH溶液反应： Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）
＋ 2＋
16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H= Fe+ H2↑
＋
FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2 + H2O
Fe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 制备Fe(OH)2： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 制备Fe(OH)3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaCl Fe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 白→灰绿→红褐色 Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
3+2+
17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe+Fe ＝ 3Fe
18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++Cu2+
19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式： 2Fe2++ Cl2 ＝ 2Fe3++ 2Cl- 用KSCN检验Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色溶液 制备Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (利用Fe3+水解原理) 明矾﹝KAl(SO4)2?12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 胶体具有吸附性能净水 20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 CO32- + H+ ＝ HCO3- 不产生CO2气体 向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式 CO32 -+ 2H+ ＝ CO2 + H2O 产生CO2 21、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式 HCO3- + H+ ＝ H2O+CO2↑
22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HCO3- + OH- ＝ H2O + CO32-
1
向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HSO3- + OH- ＝ H2O + SO32- 向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HS- + OH- ＝ H2O + S2-
23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式 CO32-+ H2O + CO2 ＝ 2HCO3- 24、NaHCO3受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 侯氏制碱法 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓
25、溶洞形成的两反应 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 26.N2与O2 N2 + O2 2NO 27.N2与H2（工业合成氨/制氨气） N2+3H2
2NH3
28.NO与O2 2NO + O2 ＝ 2NO2 (无色气体NO变红棕色气体NO2) 29.NO2与H2O 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 30.NH3与H2O NH3 + H2O NH3?H2O
31.NH3与HCl NH3 + HCl ＝ NH4Cl 有白烟生成(NH4Cl固体小颗粒)
NH3与Cl2 8NH3 + 3Cl2 ＝ 6NH4Cl + N2 有白烟生成 2NH3+3Cl2 ＝ 6HCl + N2 32.氨的催化氧化4NH3 + 5O2 33.NH4Cl受热分解 NH4Cl
催化剂 △ 4NO + 6H2O
NH3↑+H2O+CO2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热
NH3↑ + HCl↑ 不可用于制取氨气，生成的NH3会和HCl直接反应
34.NH4HCO3受热分解 NH4HCO3
35.实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜
＋－
36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH4 + OH ＝ NH3?H2O
氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子） NH4+ + OH-
NH3?H2O NH3↑ + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)
37.硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存
38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 40.碳与浓硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) ＝ Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 41.硫和铁 Fe+S
FeS FeS可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
42.硫和铜 2Cu+S Cu2S （S的氧化能力不足以将Cu氧化成CuS，只能得到Cu2S）
铁和氯气 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价
硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H2O 硫化铜和硝酸反应 Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2↑ + 6H2O
3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO↑ + 8H2O
CuS不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu2S溶于硫酸/盐酸/硝酸
硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2↑ + 4H2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S↑ 亚铜的歧化反应
硫和氢气 H2 + S H2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）
硫化氢和浓硫酸反应 H2S + H2SO4 = S↓ + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体 43.硫在足量的氧气中燃烧 S＋O2
SO2 （注意：氧气再多也不能生成SO3)
二氧化硫和氧气反应 2SO2+O2 空气中的灰尘可充当催化剂） 2SO3 （需要催化剂，44.SO2溶于水 SO2+H2O H2SO3
+-- +
弱酸H2SO3分步电离 H2SO3H + SO32- H + HSO3 HSO3
2
NaOH溶液吸收少量SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O NaOH溶液吸收过量SO2： SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 出现浑浊，不可以用于检验SO2 SO3和NaOH溶液反应： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 燃煤时加入石灰石吸收SO2：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 CaO + SO2 = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2 CaSO3CaO + SO2↑ 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O 45.SO2通入氢硫酸中 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 归中反应，体现了SO2的氧化性 46.H2SO3被O2氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
47.SO2通入氯水中 SO2 + Cl2+ 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
SO2通入溴水中 SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4 SO2通入碘水中 SO2 + I2 + 2H2O ＝ 2HI + H2SO4 48.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 实验室制取SO2
浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 也可用于实验室制SO2 49.碳和浓硫酸共热 C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应 50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S和O2a点燃只能生成SO2） S＋O2
SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4
硫酸酸雨的生成步骤 S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
催化剂 △ 51.以N2等为原料工业制硝酸：（共4步）
N2 + 3H2
2NH3
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 52.电解熔融MgCl2 MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
53.Mg在CO2中燃烧: 2Mg+CO2 C+2MgO 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
54.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I2
－
55.向NaBr溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag+ + Br = AgBr↓ 淡黄色沉淀
－
56.向KI溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag+ + I = AgI↓ 黄色沉淀 57、硅与氧气共热 Si + O2
SiO2
58、硅的工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑
59、SiO2与NaOH溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2与碱性氧化物反应 SiO2 + CaOCaSiO3 60、SiO2与氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
61、工业制玻璃（2个）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
62、Na2SiO3溶液与稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸
Na2SiO3溶液中通入CO2 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H2SiO3 SiO2 + H2O
63、Al与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 2H2↑
64、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑
此反应分为两步反应：2Al + 6H2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 65、Al与Fe2O3的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 66、Al2O3与稀硫酸的离子方程式 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 67、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3
Al(OH)3的电离 AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-
酸式电离 碱式电离
68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
69. Al(OH)3与NaOH溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
70、AlCl3与足量氨水的离子方程式 Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 用于制备Al(OH)3 71.Cu在潮湿的空气中生锈 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色) 72、AlCl3与少量NaOH反应的离子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 73、AlCl3与足量NaOH反应的离子方程式 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸：
少量HCl：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：
少量CO2：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3 过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 76、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：
碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3
碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na2CO3 + SO2 + H2O = H2O + CO2↑+ Na2SO3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na2CO3 + 2SO2 + H2O = CO2↑+ 2NaHSO3 77、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：
SO2少量：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2↑ SO2过量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2↑ 78、实验室制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnO2 + 4H+ + 2Cl △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O － △ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓) = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O ．．．2MnO4-＋16H++ 10Cl- = 5Cl2↑＋2Mn2+＋8H2O
79、高锰酸钾和草酸反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
MnO4+ SO2 + = Mn2+ + + MnO4+ H2O2 + = + + MnO4+ Fe2+ + = + + MnO4+ H2S + = Mn2+ + S↓+ SO2 + HClO + = + H2S + Cl2 = S↓ + HCl H2S+ O2(少量) = + H2S + H2SO4 = + + KClO3 + HCl = + Cl2 ↑ + KClO3 + HCl(浓) ═ KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + H2O
4
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