溶液质量为_____g。
④将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t1 【答案】 (1). t1 (2). 20% (3). 饱和 (4). 150 (5). bc 【解析】 【详解】①由图可知t1℃时，甲、乙的溶解度相等。 ②t1℃时，甲的溶解度为25g，所以t1℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数是 。 ③t2℃时乙的溶解度为50g，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为50g+100g=150g。 ④此题需要分析两个极值的状态，根据变化规律进行分析。 t2℃状态时，甲、乙饱和溶液等质量，而且甲的溶解度大于乙，故得知甲溶液的溶质质量大于乙，而且溶剂质量甲小于乙。t1℃状态时，甲、乙的溶解度相同，而且根据甲乙的析出晶体质量甲大于乙，故甲的溶液质量小于乙，从而得知甲的溶质质量小于乙，而且溶剂质量（没有蒸发或者加入）不变还是甲小于乙。 故根据两种状态的分析可以知道：溶液质量是从相等到甲小于乙，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，溶剂质量是一直不变。 a t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为b. 溶剂质量一直不变，故比值不变； c. 降温至t℃时，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在相同的状态； d. 降温至t℃时，溶液质量是从相等到甲小于乙，故不可能相等。 故选：bc。 ； 八、简答题（共19分） 24.实验室常用的制取气体的装置如下。 ①仪器x的名称是_____。 ②用双氧水和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置是_____（选填装置编号），反应的化学方程式是_____。 ③用B、F装置制取氧气，反应的化学方程式是_____；该实验步骤如下，正确顺序是_____（填步骤编号）。 a.在试管中加入药品，连接并固定好装置 b.把导管移出水面 c.点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集 d.熄灭酒精灯 e.检查装置气密性 f.瓶口有打起泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面 ④用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在_____（选填“y”或“z”）处，若火焰熄灭说明二氧化碳已收集满。 ⑤实验室用石灰石与稀盐酸反应生成0.1mol二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。（根据化学方程式列式计算）_____ 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). A (3). eacfbd (6). z (7). 10g 【解析】 【详解】①仪器x的名称是锥形瓶； ②用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选用的发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是 ； (4). (5). ③B装置需要加热，且试管口没有棉花团，所以用B、F装置制取氧气的药品为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 ； 实验步骤正确顺序：先检查气密性，气密性良好，再在试管中加入药品，连接并固定好装置，点燃酒精灯加热，当有连续气泡产生时开始收集，当观察到瓶口有气泡冒出时，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面，然 后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸，试管炸裂，故正确顺序编号为eacfbd。 ④用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在z处，因为二氧化碳密度比空气大，所以收集时应连接y口，从z口验满。 ⑤设参加反应的碳酸钙的质量x： x=10g 参加反应的碳酸钙的质量为10g。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 25.某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行如下实验。 ①由步骤II观察到的现象可知，原白色固体中_____。 a.一定有碳酸钠 b.一定有氢氧化钠 c.一定有碳酸钠和氢氧化钠 d.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 ②气体C是_____，溶液D的颜色是_____。 ③白色沉淀E的化学式是_____。 ④上述实验不能确定的成分是_____。为确定该成分可对原实验过程做如下改进： 方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性），通过观察_____得出结论。 方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中_____的质量，称量_____的质量计算原固体中_____的质量，再通过计算得出结论。 【答案】 (1). d (2). CO2 (3). 无色 (4). AgCl (5). 氢氧化钠 (6). 溶液是否褪色 (7). 氯化钠 (8). 溶液B和溶液D (9). 碳酸钠 【解析】 【详解】①由步骤II向溶液中滴加酚酞，溶液变红可知，溶液呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，所以原白色固体中少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种，故d正确。 ②溶液B中加过量稀硝酸，有气体生成，气体C是二氧化碳，因为这三种物质中只有碳酸钠和稀硝酸反应会有气体生成，生成物为硝酸钠和二氧化碳； 氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无论原白色固体中含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或者两种，加入过量稀硝酸均会生成硝酸钠，所以溶液D中含有硝酸钠；溶液D中加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可知溶液D中含有氯化钠，综上可知溶液D为硝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液颜色为无色； ③硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，白色沉淀E为AgCl； ④由以上可知不能确定的成分是氢氧化钠； 方法一：步骤III前，先向红色溶液B中加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硝酸钡不反应，硝酸钡溶液呈中性，如果此时溶液仍显红色，那么原固体中有氢氧化钠，如果溶液褪色，则证明原固体中没有氢氧化钠；所以可以通过观察溶液是否褪色得出结论； 方法二：称量沉淀E的质量计算原固体中氯化钠的质量，因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过称量氯化银的重量可以计算出原固体中氯化钠的质量； 再称量溶液B和溶液D的质量，根据质量守恒定律可知气体C的质量=溶液B的质量+200g-溶液D的质量，由气体C二氧化碳的质量就可以求出碳酸钠的质量； 碳酸钠的质量和氯化钠的质量之和等于12g，说明原固体中没有氢氧化钠，之和小于12g，说明原固体中有氢氧化钠。 【点睛】本题是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，通过实验现象，从而得出物质的组成，得出了正确的实验结论。
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