可）。
（4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
①上述四个步骤中属于物理变化的是 。
②物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式
。
13．（8 分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及 Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 等物质。请结合表格数据回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
Na2CO3 溶解度 NH4Cl /g NaHCO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
29.4 33.3 37.2 41.4 6.9 8.2 9.6 11.1 45.8 12.7 50.4 14.5 55.2 16.4
（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是
。
；
（填“变
（2）在 50℃时，向 100g 水中加入 48gNa2CO3 充分搅拌所得溶液质量为
保持烧杯中各物质质量不变，降温至 40℃时，所得溶液溶质的质量分数会
小”、“不变”或“变大”）。
（3）请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由
．． 化学试题 第 6 页 共 10 页
大到小的顺序是
。
②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水
吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为 NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。
请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出 ，理由
是
。
14．（8 分）A-G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A 是草木灰的主要成分,B 是光合作用不可缺少的物质， D 是由两种元素组成的化合物，E 是黑色粉末， F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
（1）写出化学式： D ，E 。（2）物质 G 所属
的物质类别是
；物质 C 与物质 D 反应的基本类型 ．．．．
是
。
（3）物质 A 和物质 D 反应的化学方程式是
。
（4）古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的 化学方程式 三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分） 15．（4 分）下列有关化学实验的做法，错误的有
。
。
A.给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的 1/3
B.滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂
C.除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
E.用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜 F.量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平
16 ．（14 分）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
空气
除去二氧化碳和水蒸气 除去氧气
化学试题 第 7 页 共 10 页
氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是
（填“能”或“否”）。
，装置 A、 B 顺序能否颠倒
（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中 得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有
A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
。
B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.无法观察装置中气体体积的变化
D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与
氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
。
请阅读资料并回答下列问题： 资料：
1.重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至 180℃时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条
件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。
①仪器 B 的名称是 。
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②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有
（填序号），还必须补充的一种仪器是
．．
学方程式为
。若用上述装置制氧气，反应的化
。
③根据已有知识，收集氮气只能用 法，理由是
。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约 1/5 体积的氮气，该如何操
作
。
四、计算题（本题包括 1 小题，共 10 分）
17．（10 分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量
的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应
后的废液进行了实验：他分别取 50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三
组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 80 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 2.94 产生沉淀的质量/g
0.98 2.94 请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 （2）废液中的溶质有
。
（填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质 量分数。(写出计算过程)
化学试题 第 9 页 共 10 页
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中 a
的数值为
。
化学试题 第 10 页
共 10 页
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