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11．<4分）<2018?鞍山）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度<单位：g/100g水） 温度<℃） KNO3 NaCl 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 32 45.8 64 85.110 138 169 202 246 5 35.7 35.8 36 36.3 36.37 37.3 37.8 38.4 39 398 6 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 NaCl ．
②30℃时，KNO3的溶解度是 45.8 g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 冷却热饱和溶液<或降温
结晶） 的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 Ⅰ <填写编号）． I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不
饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有
KNO3．
考固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用． 点： 专溶液、浊液与溶解度． 题： 分①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答； 析： ②从图中可知30℃时KNO3的溶解度； ③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答； ④根据饱和溶液的含义进行解答． 解解：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，答： 氯化钠的溶解度变化受温度影响较小； ②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g； ③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量9 / 16
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NaCl时，可通过降温结晶<或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3； ④Ⅰ、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故Ⅰ正确； Ⅱ、由于不知道温度和氯化钠的含量，所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，故Ⅱ错误； Ⅲ、低温下硝酸钾依然能够溶解，所以该方法不能将两者完全分开，故Ⅲ错误； Ⅳ、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故Ⅳ错误． 故选Ⅰ 故答案为：①NaCl； ②45.8； ③冷却热饱和溶液<或降温结晶）； ④Ⅰ． 点此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题评： 目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响． 12．<4分）<2018?鞍山）A与B有如下的反应：A+B→C+D <1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 稀盐酸 ．
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH = 7<填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O ．Zzz6ZB2Ltk <2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 Na2CO3．C的用途是<只要写一种） 建筑材料<合理即可） ．写出B溶液与CO2反应的化学方程式 CO2+Ca 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途 专常见物质的推断题． 题： 分<1）根据若C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶析： 液中加入铁粉能产生氢气说明A是一种酸，据此分析解答即可； <2）若B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，据此结合相关的信息分析即可； 解解：<1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液答： 中加入铁粉能产生氢气说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B→C+D的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性pH=7，方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O； <2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B→C+D且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料<合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：CO2+Ca 13．<7分）<2018?鞍山）根据下列实验装置图填空： <1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：① 试管 ② 集气瓶 ． 11 / 16 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途 <2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；制取气体时，组装 好仪器后，应先 检查装置气密性 ，再添加药品；使用 E <选填装置序号）所示的方法收集到的氧气比较纯净．rqyn14ZNXI <3）实验室制取二氧化碳气体的装置组合是 BD <填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．EmxvxOtOco 考常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 点： 专常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 题： 分<1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； 析： <2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作为催化剂，产生水和氧气，写出反应的方程式；根据实验的步骤分析：先检查装置的气密性，再添加药品；用排水法收集的气体较纯净； <3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下反应的发生装置；根据二氧化碳易溶于水，密度比空气大，选择收集方法；根据主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式． 解解：<1）①是试管；②是集气瓶； 答： <2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作为催化剂，产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体；氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；但排水法收集的气体较纯； <3）制取二氧化碳的药品是大理石<或石灰石）和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用向上排空气法收集；实验室通常用稀盐酸与大理石<或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方12 / 16
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