23.（6分）现有标准状况下的下列物质：
① 18 g H2O ② 1.806×1023个NO气体分子 ③ 8.96 L SO2 ④ 0.2 mol CO2 分析以上四种物质：
（1）所含分子数由多到少的顺序是（用序号回答，下同）_____▲_____。 （2）密度由大到小的顺序为 ▲________。 （3）体积由大到小的顺序为________▲________。
24.（14分）（1）下图是配制50 mL NaOH标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有 ▲ （填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是 ▲ （填名称），如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
（2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ▲ ）
① 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ② 浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 ③ 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是 ▲ ；在容量瓶上都标有刻度线以及 ▲ 和 ▲ 三个特征标志。
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ▲ ；加蒸馏水到刻度约1 cm～2 cm处应
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NaOH
▲ ；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应 ▲ ；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应 ▲ 。 25．（9分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、 Cl?、CO32? 和SO42?。现每次取100.00mL进行实验：
△
（已知： 4 ++OH - == NH 3 ↑ +H 2 O ） NH
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下） ③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：
（1）c(CO32?) = ▲ mol/L；
（2）K+ 是否存在？ ▲ ；若存在，浓度范围是 ▲ (若不存在，则不必回答第2问)；
（3）根据以上实验，不能判断 ▲ （填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？ ▲ 。 26. Ⅰ.（5分）现有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 +2KCl ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③ 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
（1）以上三个反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ ；
（2）若某溶液中有Fe2+、Cl?、I? 共存，要除去I? 而不影响其它离子的存在，可加入上述氧化剂中的 ▲ ；
Ⅱ.（3分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的 有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量 浓度为______▲_______。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL HCl的质量分数：36.5％ Ⅲ．（6分）实验室用KMnO4与盐酸反应制取氯气，反应方程式为：
2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O
（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）； （2）若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是 ▲ mol； （3）取上述Ⅱ中的盐酸1 L与15.8 g KMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V(Cl2) = ▲ L。
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