反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不
含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。 2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。 3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaOH
（ ） D．CaCl2
（ ）
C．N2
D．CH4
2．下列物质中，不含非极性键的分子是
A．Cl2
B．H2O
3．下列关于极性键的叙述不正确的是
（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价键 C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
（ ）
4．下列化学键一定属于非极性键的是
A．共价化合物中的共价键
B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键 5.下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键
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9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列电子式书写正确的是（ ）
????????????A．H? B．ClOCO??????????????? C．[??O??H] D．HCl?????????????????O
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。
参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12A为 C ， B为O ， C为 Na ， D为 S
学校：临清二中 化学 李长忠 田绍功
必修二第二章第1节化学能与热能
课前预习学案
一、预习目标
初步掌握课本上的有关基础知识 二、预习内容
1、物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。 如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量
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C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量
2、化学反应中能量变化的主要原因是： ， 断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。 3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。
4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化
5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________ 6、实验
实验2---2 仪器 药品 7、中和热的定义_________________________________________________________________ 三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 课内探究学案
一、学习目标
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识
学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应 二、学习过程
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系
当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学
疑惑内容 43
键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
2、化学能与反应放热吸热的关系
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下： 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量
(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图
㈡化学能与热能的相互转化 1、实验2---2
仪器 药品 反应条件 实验2---2 化学方程式 现象 玻璃棒的作用 吸热还是放热反应 2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C
高温 2CO为吸
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