A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. 4、下列说法中错误的是 （ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
5.鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
－
－
－
6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 8、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 参考答案：
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预习导学案答案： 1. 碱金属（ⅠA族）
单质与水 反应情况 Li Na 从上到下越来越K 剧烈 Rb 更复杂 Cs 金属性：Cs> Rb > K > Na >Li 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。 2. 卤素（ⅦA族）
化合价 最高 F Cl Br I 无 +7 +7 +7 最低 -1 -1 -1 -1 水化物的酸性 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 暗处剧烈反应并爆炸 光照或者点燃发生反应 加热后反应 不断加热才能缓慢反应 最高价氧化物对应单质与氢气反应情况 定性 稳定性：HF HCl HBr HI 气态氢化物的稳 CsOH +1 RbOH +1 K2O K2O2 KO2 KOH +1 反应情况 水化物的碱性 +1 +1 Li2O 碱性：LiOH Na2O Na2O2 NaOH 单质与氧气 最高价氧化物对应 最高化合价 非金属性：F>Cl >Br>I 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。
总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。 当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B
12
7、
元素组 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe
课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB
【学案】
学校： 化学 孙洪娟
第二章 第一节 元素周期表（3）
课前预习学案
一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。 二、预习内容：
1、 原子结构：__________________
例外元素 N Sn Fe 其他元素所属类型编号 (3) (4) (1) 2、
3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数 （2）质量数________________________
质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
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4、核素和同位素
（1） 核素： （2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和ZX的含义。
A
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：明确质量数和ZX的含义。
A
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：核素和同位素： 1、原子组成的表示方法
核电荷数—— （核内质子数）
质量数——
X Z
A
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——元素符号
[练习1]填表：
粒子符号 ①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H Ax+
质子数（Z） 8 18 中子数（N） 24 22 质量数（N） 18 27 A用ZX表示为 3517Cl H 11[练习2] （1）X共有x个电子，则N= （2）X共的x个电子，则N=
（3）A原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A离子所含电子的物质的量为 2、核素和同位素
（1）核素： （2）同位素
讨论：以下互为同位素的是
2-2-Ax-
40 35 37
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 20Y D、17Cl与17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素 元素 核素 具有相同核电荷数即质子数的同一类 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。 典型例题
例1. 某元素的阳离子R子数为（ ）
A．A?x?n B．A?x?n C．A?x?n D．A?x?n
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n?，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中
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