例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。 C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。 D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。 三、反思总结：
四、当堂检测： 一、选择题
1、硼有两种天然同位素量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
2、核内中子数为N的R的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A?
2＋105
B和
115
B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中
10
5
B的质
nn(A-N+8) B? (A-N+10) A?16A?16n+
C? (A-N+2) D?
n(A-N+6) AAR表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 3、某微粒用Z A? 所含质子数＝A－n B? 所含中子数＝A－Z C? 所含电子数＝Z＋n D? 质子数＝Z＋A 4、1H、1H、1H、H、H2是
Ａ? 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
16
1
2
3
+
Ｃ? 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 5、据最新报道，放射性同位素钬核外电子数之差是
A? 32 B? 67 C? 99 D? 166
474849506、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，
166
67
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与
中子数不可能为
A? 30 B? 28 C? 26 D? 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘子数与核外电子数之差是
A? 72 B? 19 C? 53 D? 125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡原子的中子数和质子数之差是
A? 136
B? 50
16
17
2228612553
I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中
Rn，从而对人体产生伤害。该同位素
18
C? 86 D? 222
9、已知自然界氧的同位素有O、O、O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 五、课后练习与提高： 二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定；
（6）元素的化合价主要由 决定；
11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl Cl 34.969 36.966 75.77％ 24.23％ 35Cl Cl 35 37 75.77％ 24.23％ 35.485 3737平均 试回答下列问题：
35.453 平均 （1）34.969是表示_______________； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________；
17
（4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号） A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子 +152853015C. R和（核内151个中子） D. 1H、D、T E. 中子数相同的甲乙两种粒子 AZ13．对于Xbn，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。 （1）Z相同而A不同 。 （2）A相同而Z不同 。 （3）A、Z相同而n不同 。 （4）A、Z、n相同而b不同 。 六、参考答案：
一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C
二、10．（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D
11．（1）34.969是表示同位素Cl的相对原子质量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子质量；（3）35是表示氯原子Cl的质量数；（4）35.485是表示氯元素的近似原子质量；（5）24.23是表示同位素所占的原子个数百分比（丰度）。 12．CD；D；ACD；A
113．（1）11414H和12H（2）6C和7N（3）Fe2?和Fe3?或Cu2?和Cu? （4）O2和O3分
35
35
2?子或O和O2离子
2?
18
【学案】
学校： 化学
必修2 第一章物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第1课时）
课前预习学案
一、 二、
预习目标：了解原子结构和原子表示方法。 预习内容：
⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。 ⑶原子符号“Zx”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图
课内探究学案
一、学习目标： 知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。 能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 学习重点难点：
A重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
19
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)； （3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。 分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图． ２、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素:
（５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子: 阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律 （Ⅰ）半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?
20
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