第二课时
【复习提问】1、什么是盐？ 2、什么是电离平衡？
3、水溶液的酸碱性由什么决定？
【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。
【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成P83的表格。 【完成表格】P83 盐溶液 溶液的PH 溶液中存在的微粒 哪些离子可能发生相互作用 溶液显示酸性或碱性的原因
【结论】盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢？ 【学生】回答。
-【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？
【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因
【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？ 2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？
3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。
CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 【学生】回答。 【板书】CH3COO- + H2O 【板书】NH4+ + H2O
CH3COOH + OH- NH3?H2O + OH—
【迁移?运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？ 【说明】水解反应的特点——将水解离开来，再与弱离子结合。 【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3
【板书】二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?
【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐？
【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。
CH3COO—、 CO32—,哪些可以发生水解？
【学生】回答
【总结】 强酸 强碱 酸 碱 弱酸 弱碱
1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4 2、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO4 3、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3
【板书】4、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 【小结】小结本节课的内容。 【作业】P89 2
【板书设计】二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促
【提问】什么样的离子可以发生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42— 、Cl— 、
进了水的电离。
3、结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 4、盐类水解的条件：
（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
相关推荐：
loading