2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用练习：第二章 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论 课后达标检测

15．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。用AXnEm

表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。

(1)请填写下表：

n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的 理想键角 2 正四面体形 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型：

分子或离子 立体构型 PbCl2 PF3Cl2 ClO4 －解析：(1)当n＋m＝4时，VSEPR模型为正四面体形，其键角是109°28′，当n＋m＝2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°。(2)CO2分子中，n＋m＝2，故为直线形。(3)PbCl21

中中心原子Pb的孤电子对数是×(4－2×1)＝1，所以是V形结构；PF3Cl2分子中价层电子

21－

对数＝5＋0＝5，所以PF3Cl2的立体构型为三角双锥形；ClO4中价层电子对数＝4＋×(7＋

21－4×2)＝4，且不含孤电子对，为正四面体形结构。

答案：(1)

n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 180° 109°28′ 2 直线形 4 正四面体形 (2)CO2属AX2E0型分子，n＋m＝2，故为直线形 (3)

分子或离子 立体构型

PbCl2 V形 PF3Cl2 三角双锥形 ClO4 正四面体形 －