[精选高考]2019-2020高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案

※精 品 试 卷 ※

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_____________________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。 答案(1)④ ②(2)> c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝c(OH)

(3)< NH4＋H2O??NH3·H2O＋H (4)②①③ ②>①＝③ (5)< (6)<

16、室温下，用0.10 mol·L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如

图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回 答下列问题：

(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为________________。 (3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L＝

________________________________________________________________________。 (5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________ ____________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______________________________， 最小的是________(用序号回答)。 答案：(1)1.0×10

＋

－14＋

－1

－1

－1

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2－

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(2)c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH) (3)3

(4)c(K)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4) (5)c(K)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H) (6)⑤ ①

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2－

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※推 荐 下 载※