(最新)2019年高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化(12)(含解析)

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第2章化学物质及其变化（12）

类型1

(1)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。

(2)(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L)，写出该反应的离子方程式：__Fe3S4＋6H===3Fe＋3H2S↑＋S__。

(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋5ClO2===Cl

－

＋

－

－1

＋

2＋

＋4ClO2↑＋2H2O__。

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一

400 ℃

种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：__4KClO3=====KCl＋3KClO4__。

解析 (2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 g·L×22.4 L·mol＝34 g·mol，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H

2＋－1

－1

2＋

＋

－1

===3Fe＋3H2S↑＋S。(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中＋5价氯降低到－1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。

类型2

(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。

(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF__。 解析 (1)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(2)PF5中，磷元素为＋5价，则水解产物为H3PO4和HF。

类型3

(1)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为__Fe2S3＋4HCl===S↓＋2FeCl2＋2H2S↑__。

(2)铁的一种含氧酸根FeO4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是__4FeO4＋20H===4Fe＋3O2↑＋10H2O__。

类型4

(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

2－

＋

3＋

2－

电解

电解时发生反应的化学方程式为__NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3__。

(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数

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高温

如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__2H2S=====2H2＋S2__。

电解

解析 (1)酸性条件下不能生成NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解方程式为NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3。(2)设H2S分解的方程式为nH2

nH2＋Sn，观察图像，1 100 ℃时生成的两种组分的体积分数之比为20%∶10%

高温

＝2∶1，所以n＝2，H2S分解的方程式为2H2S=====2H2＋S2。

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