非选择题标准练(一)
1 ． (6 分)(2019·温州选考模拟 ) 烃 A 是一种重要的化工原料， A 完全燃烧后生成
m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，A 在其同系物中相对分子质量最小。现有如图转化关系：
请回答：
(1)有机物 A 中含有的官能团名称为________。
(2)有机物 F 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________。
(3)有机物 E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是____________________________(用
化学方程式表示)。
(4)下列说法不正确的是________。
A．B→C 可通过两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制 Cu(OH)2 共热 B．将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C．若 C→E 为加成反应，则 D 为乙炔
D．为制备干燥的 F，可在分离出 F 后，选用碱石灰作干燥剂
解析：烃 A 完全燃烧后生成 m(CO2)∶m(H2O)＝22∶9，则 A 中 N(C)∶N(H)＝1∶2，又 A 在 其同系物中相对分子质量最小，则 A 为 CH2===CH ，根据题图转化关系可知，B 为 CH3CH2OH，C
2
为 CH3COOH，E 为 CH3COOCH===CH ，F 为 CH3COOCH2CH3。(1)有机物 A 为 CH2===CH ，含有的官能团
2 2 名称为碳碳双键。(3)CH3COOCH===CH 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，从而使溴的
2
四氯化碳溶液褪色。(4)CH3CH2OH 在热铜丝的作用下转化为 CH3CHO，CH3CHO 直接与新制 Cu(OH)2 共热得到的是 CH3COONa，要得到 CH3COOH，还需要用盐酸或硫酸酸化，A 项错误；钠的密度大
于乙醇的密度，故钠块沉在乙醇液面下，B 项错误；若 C→E 为加成反应，则 D 为 CH≡CH，C 项正确；分离出乙酸乙酯后，若用碱石灰干燥，则会导致乙酸乙酯水解，D 项错误。
答案：(1)碳碳双键(1 分)
△
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH――→CH3COONa＋CH3CH2OH(1 分) (3)CH3COOCH===CH ＋Br2―→CH3COOCHBrCH2Br(2 分)
2
(4)ABD(2 分)
2．(6 分)某研究小组为了探究含五种元素的无机矿物盐甲的组成和性质，设计并完成了
如下实验，已知该实验过程不涉及氧化还原反应。
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请回答下列问题：
(1)甲的组成元素为 C、H、O 和________(用元素符号表示)，化学式为
________________________________________________________________________。
(2)写出甲隔绝空气加热的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：无色液体 1 为 H2O，物质的量为 0.1 mol；无色无味气体 1 的质量为 29.5 g－1.8 g －23.3 g＝4.4 g，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，故该气体为 CO2，物质的量为 0.1 mol；
23.3 g 固体 1 由等物质的量的两种氧化物组成，向黑色固体 2 中加入足量硫酸溶液后，得到 蓝色溶液，则黑色固体 2 为 CuO，物质的量为 0.1 mol，另一种氧化物的质量为 23.3 g－8 g
＝15.3 g，物质的量也为 0.1 mol，则该氧化物的摩尔质量为 153 g·mol－1，由于该氧化物能
溶于水，且通入 CO2 后产生白色沉淀，故该氧化物为 BaO。综上可知，该无机矿物盐的化学式 为 Cu(OH)2·BaCO3。
答案：(1)Ba、Cu(2 分) BaCO3·Cu(OH)2 或 BaCu(OH)2CO3 或 BaO·CuO·CO2·H2O(2 分，其 他合理答案也可)
△
(2)BaCO3·Cu(OH)2=====BaO＋CuO＋H2O＋CO2 ↑(2 分)
3．(4 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Cu 的氧化物)为 原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)酸溶过程中，Mg2SiO4 发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)加入 H2O2 的作用为
________________________________________________________________________。 (3)下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是________。
A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗
玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C．分液时，必须塞紧上口玻璃塞以防止有机萃取剂挥发
D．本实验中，含 Fe3＋的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
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解析：(1)Mg2SiO4 与 H2SO4 反应生成 MgSO4、H2SiO3 和 H2O(或 MgSO4 和 H4SiO4)。(2)加入 H2O2 的目的是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。(3)分液漏斗在使用前，需要检查旋塞和上口玻璃塞处是否漏水，
A 项正确；B 项正确；分液时，需打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小
孔，使漏斗内外空气相通，C 项错误；由于未给出有机萃取剂的密度，故无法确定含Fe3＋的有
机相位于上层还是下层，D 项错误。
答案：(1)Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO ＋H4SiO4 或 Mg2SiO4＋2H2SO4===2MgSO ＋H2SiO3＋H2O(1 分)
4
4
(2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于除杂(1 分) (3)AB(2 分)
4．(4 分)(2019·杭州高三质检)为测定某肥料发酵产生的混合气体(CH4、CO2、NH3)中甲 △
烷的含量，将一定量的混合气体通过足量的灼热的 CuO，发生的反应有①CH4＋4CuO=====CO2↑
△
＋2H2O ↑＋4Cu、②2NH3＋3CuO=====N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu。完全反应后固体质量减少 14.4 g， 再将反应后的气体通入 3 L 0.10 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中，充分吸收生成碳酸钡沉淀 39.4 g， 剩余气体为 2.24 L 的 N2(标准状况)。
(1)原混合气体中 CH4 的物质的量为________mol。 (2)原混合气体中 CH4 的物质的量分数为________。
△
解析：(1)根据反应②2NH3＋3CuO=====N2 ↑＋3H2O ↑＋3Cu，当有 0.1 mol N 2生成时，则 有 0.2 mol NH3 参与反应，且发生该反应固体质量减少 0.3 mol×80 g·mol－1－0.3 mol×64
△
g·mol＝4.8 g，则发生反应①CH4＋4CuO=====CO2 ↑＋2H2O ↑＋4Cu 固体质量减少 14.4 g
－1
－4.8 g＝9.6 g，参与反应①的 CuO 的物质的量为 9.6 g÷(80－64) g·mol－1＝0.6 mol，参 与反应①的 CH4 的物质的量为 0.15 mol，同时有 0.15 mol CO2 生成。(2)原混合气体中的 CO2 与反应①生成的 CO2 和 0.3 mol Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 的物质的量为 39.4 g÷197 g·mol－1 ＝0.2 mol，则消耗的 CO2 为 0.2 mol 或 0.4 mol，故原混合气体中 CO2 的物质的量为 0.05 mol 或 0.25 mol，原混合气体(CH4、CO2、NH3)的总物质的量为 0.4 mol 或 0.6 mol，所以原混合气 体中 CH4 的物质的量分数为 0.375 或 0.25。
答案：(1)0.15(2 分)
(2)0.375 或 0.25(2 分)
5．(10 分)[2019·浙江 4 月选考，T30(1)～(3)]水是“生命之基质”，是“永远值得探
究的物质”。
1
(1)关于反应H2(g)＋O2(g)===HO(l)，下列说法不正确的是________。
2 2
A．焓变 Δ H＜0，熵变 Δ S＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
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